மெருகேற்றிய சிலிக்கான் கோளம் ஒளியைத் திருப்புகிறது, அதன் மேல் ஒரு மின்னல் வழுக்குகிறது. உள்ளே மெதுவாக மூச்சுவிடும் அணுக்களின் வலைப்பின்னல் தெரிகிறது. கோளத்தின் ஊடே mol எழுத்துகள் தெரிகின்றன. வலப்புறம் தராசுத் தட்டில் ஒரு சிட்டிகை கிராஃபைட் விழுகிறது; தராசு 12.000 g காட்டி ஒளிர்கிறது. மேலே துகள் எண்ணி மின்னுகிறது.
அலகுத் தாள்
SI அடிப்படை அலகுதிருத்தம் 2026-10மோல் mol
SI அடிப்படை அலகு · அளவு: பொருளின் அளவு — 6·10²³ கொண்ட டஜன்களாக எண்ணப்படும் துகள்களின் எண்ணிக்கை
அணுக்கள் எண்ணப்பட்ட கோளம்
2011-இல் பல நாடுகளின் அளவியலாளர்கள் ஒரு கிலோகிராம் சிலிக்கான் கோளத்தை முடித்தனர். அது சில பத்து நானோமீட்டர் துல்லியத்துடன் உருண்டையானது. அதன் விட்டத்தையும் படிக வலைப்பின்னலின் இடைவெளியையும் அளந்து, அதிலுள்ள அணுக்களை எண்ணினர். இப்படித்தான் அவகாட்ரோ மாறிலியின் மிகத் துல்லியமான மதிப்பு கிடைத்தது.
அணுக்கள் ஒவ்வொன்றாக எண்ண முடியாத அளவு சிறியவை. வேதியியலாளர் அவற்றைப் பங்குகளாக எடுக்கிறார். ஒரு பங்கு — ஒரு மோல் — சரியாக 6.022 140 76·10²³ துகள்கள். கார்பன்-12 அணுக்களின் ஒரு மோல் 12 கிராம் நிறை கொள்ளும்படி இந்த எண் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது. எனவே எந்தப் பொருளின் ஒரு மோல் நிறையையும் தனிம அட்டவணையிலிருந்து எளிதாகப் படிக்கலாம்.
ஒரு மோல் நீர் 18 கிராம், ஒரு மேசைக்கரண்டியை விடச் சற்றுக் குறைவு. ஒரு மோல் சமையல் உப்பு 58 கிராம். எந்த வாயுவின் ஒரு மோலும் அறை வெப்பநிலையில் ஏறக்குறைய 24.8 லிட்டர் இடம் கொள்கிறது, ஏறக்குறைய இரண்டு வாளிகள்.
மோலின் குறியீடு — mol, மூன்று சிறிய எழுத்துகள், புள்ளியும் விகுதியும் இல்லாமல்: «5 mol». பொருளின் அளவு சிறிய n-ஆல் எழுதப்படுகிறது. அவகாட்ரோ மாறிலி — N_A, மோலார் நிறை — பெரிய M-ஆல்.
மோல் என்பது துகள்களின் எண்ணிக்கை, நிறை அல்ல. ஒரு மோல் ஹைட்ரஜன் 2 g, ஒரு மோல் தங்கம் 197 g, ஆனால் இரண்டிலும் துகள்கள் சமம். இதை மோலாரிட்டி M — கரைசலின் லிட்டருக்கு மோல் — உடனோ, அதே நிறையின் பழைய பெயரான «கிராம்-மூலக்கூறு» உடனோ குழப்ப வேண்டாம்.
01 · வரையறை
எண்ணிக்கை · நிறை · வாயுவின் கனஅளவுமோல் என்பது எண்ணுதல், எடை அல்ல. ஒரு டஜன் பன்னிரண்டு பொருள் போல, ஒரு மோல் 6.022 140 76·10²³ பொருள். அவை அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள் அல்லது எலக்ட்ரான்களாக இருக்கலாம்; எப்போதும் எது எனச் சொல்ல வேண்டும்: ஆக்சிஜன் அணுக்களின் ஒரு மோலும் ஆக்சிஜன் மூலக்கூறுகளின் ஒரு மோலும் வெவ்வேறு அளவுகள்.
ஒரு மோலை எடை போட மோலார் நிறை — ஒரு மோலின் நிறை — தேவை. அது கிராமில் சார்பு அணு அல்லது மூலக்கூறு நிறைக்குச் சமம். கார்பனுக்கு 12.011 g/mol, நீருக்கு 18.015 g/mol. மாதிரியின் நிறையை மோலார் நிறையால் வகுத்தால் மோல்களின் எண்ணிக்கை கிடைக்கும்.
2019 முதல் மோல் ஓர் எண்ணால் வரையறுக்கப்படுகிறது: அவகாட்ரோ மாறிலி நிச்சயமின்மை இன்றித் துல்லியமாக நிர்ணயிக்கப்பட்டது. கார்பன்-12-இன் ஒரு மோல் 12 கிராம் என்பது இனி வரையறை அல்ல, அளக்கப்பட்ட உண்மை — மிகத் துல்லியமானது, ஆனால் இனி உடன்பாட்டால் துல்லியமானது அல்ல.
தராசுத் தட்டில் எத்தனை துகள்கள்
இடப்புறம் கண்ணாடிப் பெட்டியில் ஒரு பகுப்பாய்வுத் தராசு. ஒரு பொருளைத் தேர்ந்தெடுத்து நிறையை அமையுங்கள்: தராசு கிராமையும், எண்ணி மோல்களையும் துகள் எண்ணிக்கையையும் காட்டுகிறது. வலப்புற உருப்பெருக்கியில், அணுக்கள் தனித்தனியாகத் தெரியும் அளவு பெரிதாக்கிய ஒரு பிடி துகள்கள். «ஒரு மோல் எடு» சரியாக ஒரு மோலைக் கொட்டுகிறது. வாயுவுக்குத் தராசுக்குப் பதில் ஊசிக்குழல்: ஒரு மோலின் கனஅளவு வெப்பநிலையுடன் கூடுகிறது. நீலம் நிறையும் தராசும், டர்க்காய்ஸ் பொருளின் அளவு, கருஞ்சிவப்பு துகள்கள். கீழே மூன்று காட்சிகள். «நிறையும் மோலும்» வெவ்வேறு பொருள்களுக்கான நேர்கோடு m = n·M. «துகள்கள்» வெவ்வேறு அளவுகளில் எத்தனை உள்ளன என மடக்கை அளவுகோலில் காட்டுகிறது. «வாயு» வெப்பநிலைக்கு எதிரான ஒரு மோலின் கனஅளவு.
ஒரு மோல் மணல் துகள்கள் ஒரு கண்டத்தை மூடும்
ஒரு மோலின் ஒவ்வொரு துகளும் ஒரு மில்லிமீட்டர் மணல் துகளாக இருந்தால், ஒரு மோல் மணல் 6·10¹⁴ கன மீட்டர் இடம் கொள்ளும். அத்தகைய அடுக்கு வட அமெரிக்கா முழுவதையும் சில பத்து மீட்டர் தடிமனில் மூடும். 18 கிராம் நீரில் — ஒரு மிடறில் — அதே அளவு மூலக்கூறுகள் உள்ளன.
02 · மாற்றம்
நிறை · துகள்கள் · கரைசல்கள்கிராமிலிருந்து மோலுக்கும் எண்ணிக்கைக்கும்
நிறை, மோல் அல்லது துகள்களின் எண்ணிக்கையை உள்ளிடுங்கள். முதல் தாவல் காட்சியில் தேர்ந்தெடுத்த பொருளுக்கு அவற்றை மாற்றுகிறது. இரண்டாவது மோலார் நிறைகளைத் திரட்டுகிறது. மூன்றாவது கரைசல்களின் செறிவை லிட்டருக்கு மோலில் தருகிறது.
| {k} | {v} | {note} |
மோல் வசதியானது, ஏனெனில் அது ஒரு பிரம்மாண்ட எண்ணை மறைக்கிறது. ஓர் உயிரணுவில் ஒரு புரதம் ஏறக்குறைய ஓர் அட்டோமோல், பெருங்கடல்களில் ஏறக்குறைய 7·10²² மோல் நீர். அதே எண்ணுதல் சில மூலக்கூறுகளிலிருந்து முழுக் கோள் வரை நீள்கிறது; வேதியியலாளர் நடுவில் — மில்லிமோல், மோலுடன் — வேலை செய்கிறார்.
04 · அளவைக் கருவிகள்
தராசு · பியூரெட் · சிலிக்கான் கோளம் · நிறை நிறமாலைமானிமோல்கள் எண்ணப்படுவதில்லை — எடைபோடப்பட்டுத் தரம்பார்க்கப்படுகின்றன
{title}
{text}
05 · எழுத்து விதிகள்
mol · எந்தத் துகள்கள்எதன் மோல் எனச் சொல்லுங்கள்
மோலின் குறியீடு மாறுவதுமில்லை, சுருக்கப்படுவதுமில்லை. அளவின் அருகே துகள்களைக் குறிப்பிடுவர்: அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் ஒரு மோல். மோலார் நிறை மோலுக்குக் கிராமிலும், செறிவு லிட்டருக்கு மோலிலும் எழுதப்படுகிறது.
குறியீட்டுக்குப் பன்மை இல்லை. «/mol» இல்லாமல் மோலார் நிறை நிறையாகிவிடும். M ஏற்கெனவே லிட்டருக்கு மோல் என்று பொருள், «/L» மிகை. முன்னொட்டு சிறிய எழுத்தில், குறியீடு பெரிய எழுத்துகள் இன்றி. அவகாட்ரோ மாறிலிக்கு அலகு உண்டு: mol⁻¹. «ஒரு மோல் ஆக்சிஜன்» தெளிவற்றது: அணுக்களா O₂ மூலக்கூறுகளா — இரு மடங்கு வேறுபாடு.
06 · அண்டை அலகுகள்
வேதியியல்அதே சிலிக்கான் கோளம் கிலோகிராமுக்கும் பயன்படுகிறது.
mol/Lஒரு லிட்டர் கரைசலில் மோல்கள்.
katநொடிக்கு ஒரு மோல் — நொதியின் செயல்பாடு.
07 · வரலாற்றுப் பகுதி
ஆவணக் காப்பகம் · அவகாட்ரோவின் கருதுகோளிலிருந்து துல்லிய எண் வரைகண்ணுக்குத் தெரியாததை எப்படி எண்ணினர்
{title}
{text}
மோல் துல்லியமானது, 12 கிராம் அல்ல
2019 வரை மோல் என்பது 12 கிராம் கார்பன்-12-இல் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை. நிறை துல்லியமானது, அவகாட்ரோ எண் நிச்சயமின்மையுடன் அளக்கப்பட்டது. இப்போது தலைகீழ்: எண் நிர்ணயிக்கப்பட்டது, கார்பன்-12-இன் மோலார் நிறை அளக்கப்படுகிறது. அது ஏறக்குறைய 4·10⁻¹⁰ சார்பு நிச்சயமின்மையுடன் மோலுக்கு 12 கிராம்.
வேதியியலாளருக்கு எதுவும் மாறவில்லை: அட்டவணைகளில் மோலார் நிறைகள் அப்படியே. ஆனால் அளவியலுக்கு இது முக்கியம். மோல் இனி கிலோகிராமையோ ஒரு குறிப்பிட்ட ஓரிடத்தானையோ சார்ந்ததல்ல. ஒரு மோலை அளக்க எடை போட வேண்டியதில்லை — எண்ணலாம்.
வலப்புறம் இரண்டு தட்டுகள். பழைய வரையறையில் மோல் 12 கிராம் படிக்கல்லுடன் கட்டப்பட்டிருந்தது. புதியதில் படிக்கல் அதுவே, ஆனால் அருகே ஓர் எண்ணி நிற்கிறது, இப்போது அதுவே தீர்மானிக்கிறது.
அளவைகளின் பட்டியல்
பொருளும் வேதியியலும் · 12 அலகுத் தாள்கள்
பட்டியல் · எல்லா அளவுகளும் ஒரே பக்கத்தில்பட்டியலின் நுழைவாயிலில் ஆய்வகம்ஒரு துளி அமிலம் சாற்றின் நிறத்தை மாற்றுகிறது, உப்பு சுடருக்கு நிறம் தருகிறது, ஒரு தட்டலில் நீர் உறைகிறது. அவற்றின் கீழே Simetrium-இன் எல்லாப் பக்கங்களும், துறைவாரியாகவும் அகர வரிசையிலும்.பட்டியலைத் திற →
