आयतनमितीय फ्लास्क में ऊपर से एक बूँद गिरती है, गर्दन में विलयन धीरे-धीरे गुलाबी निशान तक उठता है और फिर उतर जाता है, मानो उसे निशान तक भरा जा रहा हो, और गोल हिस्से में मिलाने के बुलबुले घूमते हैं। दाईं ओर चार परखनलियों वाला अपकेंद्रित्र का रोटर घूमता है, और नीचे एक निशान पैमाने पर एक मोल प्रति लीटर तक जाता है।
इकाई पत्रक
SI से बाहर · विश्लेषणात्मक रसायन पत्रक 1/1 · संशोधन 2026-09मोल प्रति लीटर
SI से बाहर की इकाई · राशि: पदार्थ-मात्रा सांद्रता c · 1 M = 1000 mol/m³
गर्म विलयन जिसे निशान तक भरा गया, ठंडा होकर रजिस्टर में लिखे से अधिक सांद्र हो जाता है
प्रयोगशाला सहायक चालीस ग्राम कास्टिक सोडा घोलता है, और फ्लास्क उसके हाथों में साफ़ गर्म हो जाता है: क्षार इतनी ऊष्मा छोड़ता है कि विलयन दस से बीस डिग्री तक गर्म हो जाता है, इस पर निर्भर कि फ्लास्क में पहले से कितना पानी है। अगर जल्दबाज़ी में तुरंत निशान तक भर दिया जाए तो विलयन अभी गर्म और फैला हुआ होता है, और ठंडा होकर निशान से नीचे सिकुड़ जाता है, इसलिए रजिस्टर कहता है «ठीक एक मोल प्रति लीटर» और फ्लास्क में कुछ अधिक होता है।
मोल प्रति लीटर सुविधाजनक है क्योंकि यह कण गिनता है, ग्राम नहीं: किसी भी पदार्थ के एक मोलर विलयन के एक लीटर में अणुओं की वही संख्या होती है, छह सौ दो हज़ार अरब अरब, इसलिए अभिक्रियाओं की गणना आयतनों के सरल अनुपातों से हो सकती है। इसी गुण ने मोलरता को अनुमापन, रक्त जाँच और हर प्रयोगशाला नुस्खे की कामकाजी इकाई बनाया।
लेकिन लीटर आयतन है, और द्रव का आयतन तापमान पर निर्भर करता है; इसीलिए हर आयतनमितीय फ्लास्क पर «20 °C» उकेरा होता है: केवल इसी तापमान पर निशान का वही अर्थ है जो उस पर लिखा है। मोलरता ऐसी राशि निकलती है जो उस कमरे के साथ बदलती है जहाँ फ्लास्क रखा है, और सटीक कामों में इसकी जगह मोललता लेती है, जिसके हर में किलोग्राम होते हैं।
सीधा लैटिन बड़ा M, बिना बिंदु के, संख्या से एक रिक्ति छोड़कर: 0.1 M। सख़्त लेखन मोल प्रति लीटर, mol/L या mol/dm³ है, और SI में मोल प्रति घन मीटर। पदार्थ हमेशा लिखा जाता है: c(NaCl) = 0.154 mol/L, क्योंकि पदार्थ के बिना सांद्रता का कोई अर्थ नहीं।
मोलरता M प्रति लीटर विलयन मोल गिनती है, और मोललता b प्रति किलोग्राम विलायक मोल। पहली तापमान पर निर्भर है क्योंकि विलयन फैलता है, दूसरी नहीं; तनु जल में दोनों लगभग बराबर होती हैं, पर सांद्र अम्ल में दसियों प्रतिशत अलग हो जाती हैं। और एक बात: सल्फ्यूरिक अम्ल की नॉर्मलता N उसकी मोलरता की दोगुनी होती है।
01 · परिभाषा
तौल · फ्लास्क · निशान · तापमानपदार्थ-मात्रा सांद्रता घुले पदार्थ की मात्रा और विलयन के आयतन का अनुपात है। एक मोल प्रति लीटर का अर्थ है कि तैयार विलयन के हर लीटर में उस पदार्थ के कणों का एक मोल है, यानी लगभग 6.022·10²³ कण।
ऐसा विलयन तराज़ू और आयतनमितीय फ्लास्क से बनाया जाता है: मोलर द्रव्यमान गुणा आवश्यक मोल संख्या के बराबर तौला गया पदार्थ फ्लास्क में डाला, घोला और गर्दन के निशान तक पानी से भरा जाता है। अहम बात यह है कि हर में विलयन का आयतन है, पानी का नहीं: एक लीटर पानी और तौला गया पदार्थ मिलकर एक लीटर से अधिक होते हैं, इसलिए पानी पहले से नापा नहीं जाता बल्कि निशान तक भरा जाता है।
फ्लास्क बीस डिग्री पर अंशांकित है। अगर विलयन किसी और तापमान पर निशान तक भरा जाए तो बीस डिग्री पर उसका आयतन अलग होगा: गर्म विलयन ठंडा होकर सिकुड़ता है और सांद्रता दर्ज से अधिक निकलती है, ठंडा विलयन गर्म होकर फैलता और तनु हो जाता है। जलीय विलयनों के लिए यह संशोधन हर दस डिग्री पर प्रतिशत के कुछ दसवें भाग है, जो अनुमापन के लिए पहले ही बहुत है।
तनुकरण मोलों की संख्या बनाए रखता है: पिपेट ने जितना पदार्थ लिया, उतना ही नए फ्लास्क में पहुँचा। इसलिए सांद्रता और आयतन का गुणनफल पहले और बाद में एक-सा रहता है, और अंशांकन विलयनों की शृंखला एक ही मूल विलयन से सरल गणित से बनती है।
बाईं ओर तराज़ू पर तौला गया पदार्थ, बीच में आयतनमितीय फ्लास्क, दाईं ओर दूसरा फ्लास्क जिसमें पिपेट तनुकरण के लिए विलयन का कुछ हिस्सा ले जाता है। अवशोषण के नियम के अनुसार सांद्रता के साथ विलयन का रंग गहरा होता है, गर्दन में कहरुबा टूटी रेखा दिखाती है कि विलयन बीस डिग्री पर पहुँचकर मेनिस्कस कहाँ होगा, और अगर पदार्थ उससे अधिक हो जितना पानी घोल सकता है तो तल में पीले क्रिस्टल दिखते हैं।
एक तैयार विलयन लीजिए और केवल कमरे का तापमान बदलिए। नीली रेखा उसकी मोलरता है, जो विलयन के फैलने पर गिरती है; गुलाबी टूटी रेखा मोललता है, जो तापमान पर बिल्कुल निर्भर नहीं; कहरुबा बिंदु आपका तापमान है, और खड़ी रेखा अंशांकन के बीस डिग्री।
02 · रूपांतरण
इकाइयाँ · तनुकरण · अपकेंद्रित्रग्राम से मोल तक और मोल से परखनली तक
पहला टैब चुने गए पदार्थ की सांद्रता को मिलीमोल, ग्राम प्रति लीटर और प्रति मिलीलीटर कणों में बदलता है। दूसरा गणना करता है कि तनुकरण शृंखला के लिए कितना मूल विलयन लेना है, और तीसरा दिखाता है कि इस विलयन वाली परखनली अपकेंद्रित्र में कितना त्वरण सहेगी।
याद रखने का नियम: ग्राम प्रति लीटर मोलरता गुणा मोलर द्रव्यमान है, और अपकेंद्रित्र में त्वरण चक्करों के वर्ग के साथ बढ़ता है — दोगुने चक्कर चार गुना बल देते हैं।
क्रिस्टलीय हाइड्रेटों में मोलर द्रव्यमान में पानी भी शामिल होता है: पंचजलीय कॉपर सल्फ़ेट लगभग 250 ग्राम प्रति मोल है, और निर्जल कॉपर सल्फ़ेट केवल 160। ग़लत सूत्र लेने पर सहायक सांद्रता में डेढ़ गुना गलती करता है।
| राशि | मान | टिप्पणी |
|---|---|---|
| {k} | {v} | {note} |
{text}
पीने के पानी में सीसे के अनुमत अंश को पानी से नौ क्रम अलग करते हैं, और सब एक ही इकाई में लिखे जाते हैं। पैमाने का शिखर दिलचस्प है: एक लीटर शुद्ध पानी साढ़े पचपन मोल पानी है, जबकि अठारह मोल प्रति लीटर वाला सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल लगभग शुद्ध पदार्थ है: उसमें प्रति लीटर केवल लगभग दो मोल पानी है, अम्ल से नौ गुना कम।
04 · मापक यंत्र
आयतनमितीय फ्लास्क · ब्यूरेट · अपकेंद्रित्र · स्पेक्ट्रमप्रकाशमापीकाँच, बूँद, रोटर और किरण
संकरी गर्दन से एक मिलीमीटर ऊँचाई आयतन के छोटे से भाग के बराबर होती है: दो सौ पचास मिलीलीटर के फ्लास्क में वर्ग A की सहनशीलता मिलीलीटर के पंद्रह सौवें भाग है। मेनिस्कस का निचला किनारा बिल्कुल क्षैतिज देखते हुए निशान पर लाया जाता है।
ब्यूरेट से ज्ञात मोलरता का विलयन बूँद-बूँद डाला जाता है जब तक सूचक का रंग न बदले। ख़र्च हुआ आयतन गुणा यह मोलरता नमूने में मोलों की संख्या देता है — यूँ एक विलयन की मोलरता दूसरे को मापती है।
अवक्षेप को अपकेंद्री बल से विलयन से अलग किया जाता है, और प्रोटोकॉल इसे चक्करों में नहीं बल्कि g में त्वरण के रूप में देते हैं, क्योंकि यह रोटर की त्रिज्या पर भी निर्भर है। यहाँ मोलरता प्रति मिनट चक्कर से मिलती है: वही निलंबन अलग-अलग अपकेंद्रित्रों पर अलग-अलग चक्कर माँगता है।
विलयन का अवशोषणांक, जब तक वह बहुत सांद्र न हो, उसकी मोलरता के समानुपाती होता है, इसलिए तनुकरण शृंखला से अंशांकित उपकरण सांद्रता सीधे प्रकाश से पढ़ता है। यही वह नियम है जिससे खंड 01 के फ्लास्क में रंग गहरा होता है।
05 · लेखन नियम
पदार्थ कोष्ठक में · लैटिन M · सटीक काम में तापमानकिसकी सांद्रता — हमेशा लिखें
मोलरता पदार्थ के सूत्र को कोष्ठक में रखकर, सीधे लैटिन M या मोल प्रति लीटर इकाई के साथ लिखी जाती है, और सटीक कामों में वह तापमान भी जोड़ा जाता है जिस पर विलयन निशान तक भरा गया।
पहली ग़लती पदार्थ का नाम नहीं लेती, और संख्या न ग्राम में बदली जा सकती है न नॉर्मलता में। दूसरी सिरिलिक М लिखती है जिसे सर्च इंजन और डेटाबेस नहीं पहचानते। तीसरी «प्रति लीटर» दो बार कहती है। चौथी भूल जाती है कि सल्फ्यूरिक अम्ल दो प्रोटॉन देता है और उसकी नॉर्मलता मोलरता की दोगुनी है। पाँचवीं बड़े अक्षर को छोटे से, और इस तरह मोलरता को मोललता से बदल देती है, और छठी हर में एक लीटर विलयन की जगह एक लीटर विलायक रख देती है।
06 · पड़ोसी इकाइयाँ
mol/kg · N · mol/m³मोलरता तीन पड़ोसियों के बीच रहती है: मोललता, जो तापमान से नहीं डरती; नॉर्मलता, जो अणु नहीं बल्कि अभिक्रिया करने वाले कण गिनती है; और SI इकाई, जिसमें वही राशि संख्या में हज़ार गुना बड़ी है।
प्रति किलोग्राम विलायक पदार्थ की मात्रा: तौल तापमान पर निर्भर नहीं, इसलिए ऊष्मारसायन और हिमांक अवनमन यही प्रयोग करते हैं।
प्रति लीटर तुल्यांक मोल; IUPAC लंबे समय से इसकी सिफ़ारिश नहीं करता, पर पुरानी शैली के मानक विलयनों की बोतलों पर यह अब भी ज़िंदा है, और इसे मोलरता से उलझाना आसान है।
अपकेंद्रित्र चक्करों को त्वरण में बदलता है, और अवसादन का प्रोटोकॉल उसे g में देता है; प्रति मिनट चक्कर के पासपोर्ट पर वह स्ट्रोबोस्कोप भी है जिससे रोटर के चक्कर जाँचे जाते हैं।
07 · ऐतिहासिक भाग
अभिलेखागार · मोल संख्या कैसे बनाआवोगाद्रो की परिकल्पना से एक सटीक संख्या तक
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«एक मोल प्रति लीटर» के लेखन में दो बहुत अलग चीज़ें मिलती हैं। मोल 2019 से कणों की सटीक संख्या से परिभाषित है और इसलिए दोषरहित है, जबकि फ्लास्क का लीटर काँच, निशान और उस तापमान पर टिका है जिस पर उसे नापा गया। मोलरता की सारी अनिश्चितता हर में रहती है: तौले गए पदार्थ की शुद्धता में, फ्लास्क के वर्ग में और इसमें कि विलयन को ठंडा होने का समय मिला या नहीं।
इसीलिए विश्लेषणात्मक उपकरणों की जाँच के मानक विलयन आयतन से नहीं बल्कि द्रव्यमान से बनाए जाते हैं, और प्रमाणपत्र सांद्रता मोल प्रति किलोग्राम में देते हैं। मोलरता रोज़मर्रा के विश्लेषण की कामकाजी इकाई बनी रहती है: सुविधाजनक, स्पष्ट और ईमानदार, जब तक फ्लास्क और थर्मामीटर एक ही बीस डिग्री दिखाएँ।