பெரிய-சிறிய எழுத்து

Eq — பெரிய E, சிறிய q. eq, mEq என்றும் காணலாம்; ஜெர்மன் முறைகள் val, mval என்று எழுதுகின்றன.

குழப்பிக்கொள்ள வேண்டாம்

mEq/L சமானங்களை எண்ணுகிறது, mmol/L மோல்களை, mOsm/L துகள்களை. Na⁺-க்கு மூன்றும் கிட்டத்தட்ட ஒன்று; Ca²⁺-க்கு இல்லை.

தகட்டில் தரம்பார்த்தல் நடக்கிறது. அளவியின் குழாய் திறக்கிறது, காரத்தின் துளிகள் கந்தக அமிலம் உள்ள குடுவையில் விழுகின்றன, கலக்கி சுழல்கிறது. குடுவைக்கு அருகிலுள்ள இரண்டு ஹைட்ரஜன் அயனிகள் ஒவ்வொன்றாக அணைகின்றன; இரண்டாவது அணைந்ததும் கரைசல் சிவக்கிறது: பீனால்ஃப்தலீன் சமான முனையைக் காட்டியது. திரையில் pH தாவல் வளைவாக வரைகிறது, கீழே குறி 20 mL-ஐ அடைகிறது — 1 mmol அமிலத்துக்கு 2 mEq காரம்.

அலகின் கடவுச்சீட்டு · வேதிச் சமானம்

சமான்

SI-க்கு வெளியே உள்ள அலகு · அளவு: சமானங்களின் பொருள் அளவு, n(1/z X)

அமெரிக்க இரத்தப் பரிசோதனை அறிக்கையில் «K 4.2 mEq/L» என்றும், ஐரோப்பிய அறிக்கையில் «K 4.2 mmol/L» என்றும் எழுதப்படுகிறது. பொட்டாசியத்துக்கு ஒரே ஒரு மின்னூட்டம் என்பதால் எண்கள் ஒன்றே. கால்சியத்தில் இரு மடங்கு வேறுபாடு: 2.5 mmol/L என்பது 5 mEq/L. சமானம் துகள்களை அல்ல, அவற்றின் வேலையை எண்ணுகிறது: எத்தனை ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் இடத்தைப் பிடிக்கின்றன, அல்லது எத்தனை மின்னூட்டங்களைச் சுமக்கின்றன.

மோலுக்கு வெகு முன்பே வேதியியலாளர்கள் சமானங்களைப் பயன்படுத்தினர். அமிலமும் காரமும் ஒன்று மற்றொன்றை எவ்வளவு நடுநிலையாக்குகிறது என்பதைக் கொண்டு ஒப்பிடப்பட்டன; கரைசல்களின் நார்மாலிட்டி இங்கிருந்து வந்தது: 1 N = 1 Eq/L. IUPAC நீண்ட காலமாக இந்த எழுத்துமுறையைப் பரிந்துரைப்பதில்லை. ஆனாலும் சமானங்கள் மருத்துவம், நீர் சுத்திகரிப்பு, மண்ணியல் ஆகியவற்றில் நிலைத்தன.

குறியீடு	Eq · நடைமுறையில் mEq/L
வரையறை	1 Eq = 1 mol / z — 1 mol H⁺-உடன் வினைபுரியும் அல்லது 1 mol மின்னூட்டம் சுமக்கும் பொருளின் அளவு
குறிப்பு மதிப்புகள்	1 mEq Ca²⁺ = 0.5 mmol = 20.04 mg · 1 mEq Na⁺ = 22.99 mg · 1 Eq சுமப்பது 96 485 C
அறிமுகம்	சமான எடைகள் — ரிக்டர், 1792 · நார்மல் கரைசல்கள் — 19ஆம் நூற்றாண்டு · SI-இல் சேராதது
தரநிலைகள்	ISO 80000-9 · IUPAC Green Book · ISO 6059 · ISO 11260
வழக்கமான மதிப்புகள்	140 mEq/L — பிளாஸ்மாவில் Na⁺ · 5 mEq/L — Ca²⁺ · 546 mEq/L — கடல்நீரில் Cl⁻

மாற்றத்திற்கு தரம்பார்த்தலுக்கு

01 · வரையறை

மின்னூட்டத்தால் வகுத்த மோல்

ஒரு மோல் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு மோல் ஹைட்ரஜன் அயனிகளைத் தருகிறது. ஒரு மோல் கந்தக அமிலம் இரண்டைத் தருகிறது. இவற்றை நடுநிலையாக்க வெவ்வேறு அளவு காரம் வேண்டும். சமானம் இவற்றை முன்னதாகவே சமப்படுத்துகிறது: 1 mol HCl என்பது 1 Eq, 1 mol H₂SO₄ என்பது 2 Eq.

அயனிகளுக்கும் இதுவே. z என்பது அயனியின் மின்னூட்டம் அல்லது வினையில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் எண்ணிக்கை. சமானங்களின் அளவு = பொருள் அளவு × z. கரைசலில் நேர் அயனிகளின் சமானக் கூட்டுத்தொகை எப்போதும் எதிர் அயனிகளின் கூட்டுத்தொகைக்குச் சமம்: கரைசல் மின்னியலாக நடுநிலை. வலப்புறமுள்ள இரத்த அயனிவரைபடம் இதன் மேல் நிற்கிறது.

n_eq — சமானங்களின் அளவு, Eq · n — பொருள் அளவு, mol · z — மின்னூட்டம் அல்லது வினையில் H⁺ எண்ணிக்கை · M — மோலார் நிறை, g/mol · c — செறிவு, mol/L · F = 96 485.332 C/mol

ஊடாடும் · பிளாஸ்மா அயனிவரைபடம்

இரத்தத்தில் நேரும் எதிரும் சமமாகின்றன

இடது தூண் பிளாஸ்மாவின் நேர் அயனிகள், வலது தூண் எதிர் அயனிகள்; ஒவ்வொரு கட்டத்தின் உயரமும் அதன் செறிவு. நீலப்பச்சைக் கட்டங்கள் நேர் அயனிகள், ஊதா எதிர் அயனிகள். செம்மஞ்சள்-சிவப்புக் கட்டம் ஆய்வகம் அளக்காத எதிர் அயனிகள்: புரதங்கள், பாஸ்பேட்டுகள், கரிம அமிலங்கள். அதன் உயரம் எதிர் அயனி இடைவெளிக்குச் சமம். mEq/L-இல் இரு தூண்களும் எப்போதும் ஒரே உயரம். mmol/L-க்கு மாற்றினால் கால்சியமும் மெக்னீசியமும் பாதியாகி, சமநிலை மறைகிறது.

இடது: நேர் அயனிகள், வலது: எதிர் அயனிகள்,

நேர் அயனிகள்

Na⁺ + K⁺ + Ca²⁺ + Mg²⁺

எதிர் அயனிகள்

அளக்கப்படாதவற்றுடன்

எதிர் அயனி இடைவெளி

Na⁺ − Cl⁻ − HCO₃⁻

வேதி வாய்ப்பாடுகள் · இப்பக்கத்தின் வினைகள்1 mol-க்குச் சமானங்கள்

தேன்கூடு · குடுவையின் அமிலங்கள்

ஒரு மூலக்கூறு எவ்வளவு ஹைட்ரஜன் தருகிறது

ஒவ்வொரு அறையிலும் ஒரு கட்டமைப்பு வாய்ப்பாடு. ஊதா நிறத்தில் அமிலம் காரத்துக்குத் தரும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள்; அவற்றின் எண்ணிக்கையே z. இளஞ்சிவப்பில் ஆக்சிஜன். வாய்ப்பாட்டின் கீழ் ஒரு மோலில் எத்தனை சமானங்கள். சிட்ரிக் அமிலத்தில் எட்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உண்டு, ஆனால் மூன்றை மட்டுமே தருகிறது — COOH தொகுதிகளில் உள்ளவை.

மேலும் நடுவிலும்: குடுவையின் அமிலங்கள்கீழே: mmol-ஐ விட mEq அதிகமுள்ள அயனிகள்

ஊடாடும் · காரத்தால் தரம்பார்த்தல்

ஒரு மில்லிமோல், வேறுபட்ட சமான எண்ணிக்கை

குடுவையில் 25 mL நீரும் சரியாக 1 mmol அமிலமும், அளவியில் NaOH 0.100 mol/L காரமும் உள்ளன. குழாயைத் திறங்கள்: துளிகள் குடுவையில் விழுகின்றன, கலக்கி கலக்குகிறது, மின்முனை pH-ஐ அளக்கிறது. நீலப்பச்சையில் காரமும் அதோடு தொடர்புடைய எல்லாமும்: அளவியின் மட்டம், சேர்த்த சமானங்கள். ஊதாவில் அமிலமும் அதன் ஹைட்ரஜன் அயனிகளும். செம்மஞ்சள்-சிவப்பில் காட்டியும் சமான முனைகளும். வலப்புறத் திரை தரம்பார்த்தல் வளைவைப் பதிவு செய்கிறது. அதன் புள்ளிக்கோடுகள் ஒரு மோல் அமிலத்துக்கு சரியாக 1, 2, 3 சமான காரம் சேர்த்த இடங்களில் உள்ளன. திரைக்குக் கீழே இரண்டு பட்டைகள்: குடுவையில் அமிலம் எத்தனை சமானம், எவ்வளவு காரம் சேர்க்கப்பட்டது. நேரம் உண்மையானது. 20 s எதையும் தொடாவிட்டால் சோதனைகள் தாமாகத் தொடங்கும்.

இடது: கட்டுப்பாட்டுப் பலகை, காரம், அமில சமானங்கள்வலது: காரத்தின் கனஅளவுக்கு ஏற்ப pH, mL · mEq பட்டைகள்

குடுவையில் அமிலம், 1 mmol

குறிகாட்டி

செயல்கள்

அளவியின் குழாய்மூடியது

இடது முனையில் குழாய் மூடியது, வலது முனையில் முழுதாகத் திறந்தது, 1 mL/s வரை. 0.3 mL/s-க்குக் கீழ் காரம் துளி துளியாக வரும், வேகமானால் மெல்லிய ஓட்டமாக. pH தாவலுக்கு அருகில் குழாயை மூடி ஒவ்வொரு துளியாகச் சேர்ப்பது நல்லது.

சேர்த்த காரம்

—

—

கரைசலின் pH

—

—

அமிலத்தின் சமானங்கள்

—

—

அளவியிலிருந்து கனஅளவு

—

—

வரைபடம் · வளைவு, வடிவங்களின் பங்குகள், மோல் எதிர் சமானம்

02 · மாற்றம்

அயனி

லிட்டருக்கு மில்லிசமானத்தில்

ஒற்றை இணைதிற அயனிகளுக்கு — Na⁺, K⁺, Cl⁻, HCO₃⁻ — mEq/L-உம் mmol/L-உம் ஒன்றே. இரட்டை இணைதிறத்துக்கு mEq/L இரு மடங்கு, மூன்றுக்கு மும்மடங்கு. அதனால் அறிக்கைகள் mEq-இலிருந்து mmol-க்கு மாறும்போது கால்சியம், மெக்னீசியம், பாஸ்பேட் எண்கள் மட்டுமே மாறுகின்றன.

நீரின் கடினத்தன்மையும் சமானங்களில் எண்ணப்படுகிறது. ஜெர்மன் டிகிரி °dH என்பது லிட்டருக்கு 10 mg CaO, பிரெஞ்சு °fH என்பது லிட்டருக்கு 10 mg CaCO₃. இரண்டும் mEq வழியாக மாற்றப்படுகின்றன: 1 mEq/L = 2.8 °dH = 5.0 °fH = 50 mg/L CaCO₃.

03 · அளவின் படிநிலைகள்

சமானச் செறிவு 1 µEq/L முதல் 40 Eq/Lவரை, மடக்கை அளவுகோல்

04 · அளவைக் கருவிகள்

அளவியும் காட்டியும்

காட்டி நிறம் மாறும் வரை அளவியிலிருந்து காரம் துளி துளியாகச் சேர்க்கப்படுகிறது. அளவுகோலின் கனஅளவு × செறிவு மாதிரியின் சமானங்களைத் தருகிறது. துல்லியம் ஒரு துளி, சுமார் 0.05 mL.

தானியங்கி தரம்பார்ப்பி

உந்துதண்டு அளவி தரம்பார்ப்புக் கரைசலை மைக்ரோலிட்டர்களில் தருகிறது, மின்முனை pH-ஐப் பதிவு செய்கிறது. கருவி தானே வளைவின் வளைவுமாற்றப் புள்ளியைக் கண்டு சமானங்களை எண்ணுகிறது. ISO 9963 படி நீரின் காரத்தன்மையும் ஒயினின் அமிலத்தன்மையும் இப்படித் தரம்பார்க்கப்படுகின்றன.

மின்பகுளி பகுப்பாய்வி

அயனி-தேர்வு மின்முனைகள் ஒவ்வொன்றும் தன் அயனியை உணர்கின்றன: சோடியம், பொட்டாசியம், குளோரைடு. கருவி mmol/L அல்லது mEq/L காட்டுகிறது — தேர்வு ஆய்வகத்துடையது. அதே எண்களிலிருந்து மருத்துவர் எதிர் அயனி இடைவெளியைக் கணக்கிடுகிறார்.

அயனி பரிமாற்றத் தூண்

தூணில் உள்ள பிசின் சோடியம் அயனிகளைப் பிடித்து நீரின் கால்சியத்துடன் மாற்றுகிறது: இரண்டு Na⁺-க்கு ஒரு Ca²⁺. பிசினின் கொள்ளளவு லிட்டருக்கு Eq-இல் எழுதப்படுகிறது. மண்ணின் நேர் அயனி பரிமாற்றக் கொள்ளளவும் இப்படியே cmol(+)/kg-இல் அளக்கப்படுகிறது.

05 · எழுத்து விதிகள்

சரி

Ca²⁺ 2.5 mmol/L = 5.0 mEq/L — அயனியைக் குறிப்பிட்டு

c(½H₂SO₄) = 0.1 mol/L — 0.1 N-க்குப் பதில் IUPAC எழுத்துமுறை

Na⁺ 140 mEq/L — ஒற்றை இணைதிற அயனிக்கு mmol/L-க்குச் சமம்

CEC 18 cmol(+)/kg — மண்ணியலில் மின்னூட்டச் சமானங்கள்

தவறு

Ca 5 mmol/L — சமானங்கள் என்று பொருள்கொண்டால் பிழை இரு மடங்கு

1 N H₂SO₄ = 1 M H₂SO₄ — உண்மையில் 0.5 mol/L

«3 Eq H₃PO₄» வினையைச் சொல்லாமல் — பீனால்ஃப்தலீன் வரை தரம்பார்த்தலில் இரண்டு

mEq/kg என்பதற்குப் பதில் mEq/L — வெவ்வேறு அளவுகள்; பிளாஸ்மாவில் 7 % வேறுபடுகின்றன

06 · அண்டை அலகுகள்

07 · வரலாற்றுப் பகுதி

மோர் அளவி

அளவையியல் குறிப்பு

சமானம் SI-இன் பகுதி அல்ல, ஒருபோதும் இருந்ததில்லை. மோலைக் கொண்டே சமாளித்து, எதை எண்ணுகிறோம் என்று குறிப்பிட IUPAC பரிந்துரைக்கிறது: n(½Ca²⁺) = 2 mmol என்பது 2 mEq கால்சியத்தின் அதே பொருள். எழுத்துமுறை நீளமானது, ஆனால் தனி அலகு தேவையில்லை, துகளும் உடனே தெரிகிறது.

சமானத்தின் மிகப் பெரிய ஆபத்து: ஒரே பொருளுக்குச் சமானங்களின் எண்ணிக்கை வேறுபடலாம். பாஸ்போரிக் அமிலம் பீனால்ஃப்தலீனுடன் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அயனிகளையும், மெத்தில் ஆரஞ்சுடன் ஒன்றையும் தருகிறது. எனவே கரைசலின் சீட்டில் நார்மாலிட்டியுடன் அது கணக்கிடப்பட்ட வினையும் எப்போதும் எழுதப்படுகிறது.

மின்னூட்டத் தராசு

அளவைகளின் பட்டியல்

முழுப் பட்டியல் →

அடித்தளம் · 7 அலகுகள்

SI-இன் ஏழு அடிப்படை அலகுகள்

பட்டியல் · எல்லா அளவுகளும் ஒரே பக்கத்தில்

பட்டியலின் நுழைவாயிலில் ஆய்வகம்

ஒரு துளி அமிலம் சாற்றின் நிறத்தை மாற்றுகிறது, உப்பு சுடருக்கு நிறம் தருகிறது, ஒரு தட்டலில் நீர் உறைகிறது. அவற்றின் கீழே Simetrium-இன் எல்லாப் பக்கங்களும், துறைவாரியாகவும் அகர வரிசையிலும்.

பட்டியலைத் திற →

08 · உங்கள் மொழி

ஒவ்வொரு இணைப்பும் உண்மையான மொழிப் பக்கத்துக்கு

உங்கள் மொழியில் படியுங்கள்

மொழிபெயர்க்கப்பட்டு திருத்தப்பட்டதுமுதற்கட்ட மொழிபெயர்ப்புவரிசையில்