பெரிய-சிறிய எழுத்து

சிற்றெழுத்து g, mol, புள்ளி இல்லை. சாய்வெழுத்து M என்பது அளவின் குறியீடு; அலகு நேரெழுத்தில் எழுதப்படும்.

குழப்பிக்கொள்ள வேண்டாம்

M — மோலார் நிறை, g/mol. Mr — சார்பு மூலக்கூறு நிறை, அலகு இல்லை. நேரெழுத்து M — மோலாரிட்டி, mol/L.

தகட்டில் ஒரு காந்த நிறை நிறமாலைமானியின் குறுக்குவெட்டு. மூலத்தின் இழை ஒளிர்கிறது, அயனிகள் முடுக்கப்பட்டுக் காந்தப்புலத்துக்குள் பாய்கின்றன. மூன்று கற்றைகள் வெவ்வேறு வில்களில் வளைகின்றன; சேகரிப்பானின் பிளவுக்குள் நடுக் கற்றை மட்டுமே நுழைகிறது, சேகரிப்பான் பளிச்சிடுகிறது. மேலே திரையில் குளோரினின் மூன்று உச்சிகள் ஒன்றன்பின் ஒன்றாக எழுகின்றன: 70, 72, 74. கீழே ஒரு குறி நிறை அளவுகோலில் 18.015 வரை நகர்கிறது — ஒரு மோல் நீரின் எடை இத்தனை கிராம்.

அலகின் கடவுச்சீட்டு · மோலார் நிறை

மோலுக்குக் கிராம்

SI வழி அலகு — kg/mol · நடைமுறையில் g/mol · அளவு: மோலார் நிறை

நீரின் 6.022·10²³ மூலக்கூறுகளை எடுக்க வேதியியலாளர் அவற்றை எண்ணுவதில்லை. அவர் 18.015 g நிறுத்து எடுக்கிறார். இந்த எண்ணே மோலார் நிறை: ஒரு பொருளின் ஒரு மோல் எத்தனை கிராம் எடை என்பது. உப்புக்கு இது 58.44 g/mol, சர்க்கரைக்கு 342.3, ஹீமோகுளோபினுக்கு ஏறத்தாழ 64 500.

மூலக்கூறின் வாய்பாட்டின்படி அணு நிறைகளைக் கூட்டி மோலார் நிறை பெறப்படுகிறது. அணு நிறைகளை நிறை நிறமாலைமானி அளக்கிறது: காந்தம் அயனிகளை நிறைப்படி பிரிக்கிறது, கனமானவை தட்டையான வில்லில் பறக்கின்றன. SI அலகு kg/mol, ஆனால் ஆய்வகங்களில் g/mol என்று எழுதுகின்றனர். அப்போது அந்த எண் டால்டனில் மூலக்கூறின் நிறைக்குச் சமமாகிறது.

குறியீடு	g/mol · SI-இல் kg/mol
வரையறை	M = m / n — பொருளின் நிறையை அதன் அளவால் வகுத்தது
குறிப்பு மதிப்புகள்	M(¹²C) = 12.000 000 012 6 g/mol · M_u = 1.000 000 001 05 g/mol
அறிமுகம்	கிராம் அணு எடைகள் — பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டு முதல் · kg/mol — மோல் SI-இல் ஏற்கப்பட்டது முதல், 1971
தரநிலைகள்	ISO 80000-9 · IUPAC Green Book · CIAAW 2021
வழக்கமான மதிப்புகள்	18.015 g/mol — நீர் · 180.16 — குளுக்கோஸ் · 64 500 — ஹீமோகுளோபின்

மாற்றத்திற்கு நிறை நிறமாலைமானிக்கு

01 · வரையறை

ஒரு மோலின் நிறை

ஒரு பொருளை எடுத்து, அதன் நிறையை மோல்களில் உள்ள பொருளின் அளவால் வகுங்கள். கிடைப்பது மோலார் நிறை M. தூய பொருளுக்கு இது மாறாதது. 9 g நீர் என்பது 0.5 mol, 36 g என்பது 2 mol; விகிதம் எப்போதும் 18.015 g/mol.

இதை மூலக்கூறின் வாய்பாட்டிலிருந்து கணக்கிடுகின்றனர். ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணு நிறையும் IUPAC அட்டவணையிலிருந்து எடுக்கப்பட்டு, அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்பட்டுக் கூட்டப்படுகிறது. அணு நிறைகள் இயற்கையான ஐசோடோப்புக் கலவையின் சராசரிகள். அதனால்தான் குளோரினுக்கு 35.45, முழு எண் அல்ல.

M — மோலார் நிறை, g/mol · m — நிறை, g · n — பொருளின் அளவு, mol · ν — வாய்பாட்டில் அணுக்களின் எண்ணிக்கை · A_r — சார்பு அணு நிறை · N_A = 6.022 140 76·10²³ mol⁻¹

ஊடாடல் · அணுக்களிலிருந்து மூலக்கூறு

மூலக்கூறைக் கட்டி, ஒரு மோலை நிறுங்கள்

பந்துகள் மூலக்கூறின் அணுக்கள்; அணு நிறையுடன் அவற்றின் அளவு வளர்கிறது. கீழுள்ள பட்டை அதே நிறையைப் பகுதிகளாகக் காட்டுகிறது: மோலார் நிறையில் எவ்வளவு பங்கு ஒவ்வொரு தனிமத்துக்கு. கருப்பு — கார்பன், நீலம் — ஹைட்ரஜன், பச்சை — நைட்ரஜன், கருஞ்சிவப்பு — ஆக்சிஜன், சாம்பல் — குளோரின்.

இடப்புறம்: வாய்பாடு பட்டை — நிறையின் பங்குகள், %

மோலார் நிறை

M = Σ ν·A_r · 1 g/mol

ஒரு மூலக்கூறு

m = M / N_A

ஒவ்வொரு 100 g

n = m / M

வேதி வாய்பாடுகள் · இப்பக்கத்தின் பொருட்கள்அணு நிறைகள் CIAAW 2021

தேன்கூடு · மூலத்திலிருந்து மூலக்கூறுகள்

நிறமாலைமானிக்குள் எது பறக்கிறது

ஒவ்வொரு அறையிலும் சோதனையின் ஒரு பொருளின் எலும்புக்கூட்டு வாய்பாடு உள்ளது. மூலைகளும் கோட்டு முனைகளும் கார்பன் அணுக்கள்; அவற்றுடன் உள்ள ஹைட்ரஜன்கள் வரையப்படுவதில்லை; இரட்டைக் கோடு இரட்டைப் பிணைப்பு. நைட்ரஜன் பச்சையிலும் ஆக்சிஜன் கருஞ்சிவப்பிலும் குறிக்கப்பட்டுள்ளன. வாய்பாட்டின் கீழுள்ள பச்சை எண் g/mol-இல் மோலார் நிறை. நடுவில் காஃபின்: ஒரு நீலத் தீப்பொறி அதன் வளையங்களைச் சுற்றி ஓடுகிறது.

காட்சியின் ஆறு பொருட்களும், பகுதி 01-இன் குளுக்கோஸும்எண்கள் — g/mol · Cl₂, Br₂ மீது ஐசோடோப்புகள் குறிக்கப்பட்டுள்ளன

ஊடாடல் · காந்த நிறை நிறமாலைமானியும் தராசும்

காந்தம் அயனிகளை நிறைப்படி பிரிக்கிறது

நடுவில் ஒரு நிறை நிறமாலைமானியின் குறுக்குவெட்டு. பொருளின் ஆவி மூலத்துக்குள் செல்கிறது, சூடான இழை மூலக்கூறுகளிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை வெளியேற்றுகிறது, மின்னழுத்தம் U அயனிகளை முடுக்குகிறது. காந்தப்புலம் B-இல் அயனி r = √(2mU/e) / B ஆரமுள்ள வில்லில் பறக்கிறது: அயனி கனமாக ஆக, வில் தட்டையாகிறது. நீலப் புள்ளிக்கோடுகள் வெவ்வேறு நிறையுள்ள அயனிக் கற்றைகள்; அவற்றின் ஒளிர்வு இயற்கையில் அத்தகைய மூலக்கூறுகளின் பங்கு. படத்தில் கற்றைகளின் விரிவு 8 மடங்கு பெரிதாக்கப்பட்டுள்ளது, இல்லையெனில் அடுத்தடுத்த நிறைகள் ஒரே வில்லாக இணைந்துவிடும். சேகரிப்பானின் பிளவுக்குள் சரியாக 200 mm ஆரமுள்ள கற்றை மட்டுமே நுழைகிறது, சேகரிப்பான் கருஞ்சிவப்பாக ஒளிர்கிறது. புலம் மெதுவாக மாறுகிறது; வலப்புறத் திரையில் கருஞ்சிவப்புக் கோடாக நிறமாலை பதிவாகிறது, நீலக் குறி இப்போது பிளவில் உள்ள நிறை. திரையின் கீழே தராசு: அதில் பொருளின் சரியாக ஒரு மோல் வைக்கப்படுகிறது. இடப்புறக் கட்டுப்பாட்டுப் பலகை மோலார் நிறையையும் கருவியின் நிலையையும் காட்டுகிறது. நிறமாலைமானியைச் சொடுக்கினால் புலம் மிக உயர்ந்த உச்சிக்கு அமைகிறது, தராசைச் சொடுக்கினால் ஒரு மோல் வைக்கப்படுகிறது. 20 s எதையும் தொடாவிட்டால், சோதனைகள் தாமாகவே நடக்கும்.

இடப்புறம்: கட்டுப்பாட்டுப் பலகை, மோலார் நிறை, கருவியின் நிலைவலப்புறம்: m/z-படி நிறமாலை, ஒரு மோலுடன் தராசு, புல வருடல் 8 s

மூலத்தில் உள்ள பொருள்

செயல்கள்

காந்தப்புலம் B—

முடுக்கு U4.0 kV

மோலார் நிறை

—

—

பிளவில் நிறை

—

—

சேகரிப்பான் மின்னோட்டம்

—

—

தராசில்

—

—

வரைபடம் · நிறமாலை, ஆரம், தராசில் ஒரு மோல்

02 · மாற்றம்

மோலுக்குக் கிராமில்

டால்டனும் g/mol-உம் ஒரே எண்ணைத் தருகின்றன, ஆனால் அவை வெவ்வேறு அளவுகள். டால்டன் ஒரு மூலக்கூறின் நிறை, g/mol ஒரு மோலின் நிறை. 2019-க்குப் பிறகு இவ்வெண்கள் துல்லியமாகப் பொருந்துவதில்லை: CODATA 2022-இன்படி அவை 1.05·10⁻⁹ அளவு வேறுபடுகின்றன; இது எந்தத் தராசின் எல்லைக்கும் வெகு அப்பால்.

பொறியியல் அட்டவணைகளில் kg/kmol, lb/lb-mol காணப்படுகின்றன. அவற்றின் எண் g/mol-இன் எண்ணே: கிலோமோல் மோலைவிட ஆயிரம் மடங்கு பெரியது, கிலோகிராமும் அப்படியே. ஒரு பவுண்டு-மோல் என்பது 453.59 mol.

03 · அளவின் படிநிலைகள்

மோலார் நிறை 1 g/mol முதல் 10¹² g/molவரை, மடக்கை அளவுகோல்

04 · அளவைக் கருவிகள்

காந்த நிறை நிறமாலைமானி

அயனிகள் மின்னழுத்தத்தால் முடுக்கப்பட்டுக் காந்தப்புலத்துக்குள் அனுப்பப்படுகின்றன. வில்லின் ஆரம் நிறைக்கும் மின்னூட்டத்துக்கும் உள்ள விகிதத்தைப் பொறுத்தது. புலத்தை மாற்றி, ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பையும் வரிசையாகப் பிளவுக்குக் கொண்டுவந்து அதன் பங்கை அளக்கின்றனர். அட்டவணையின் எல்லா அணு நிறைகளும் இப்படித்தான் பெறப்பட்டன.

பறப்பு-நேர நிறமாலைமானி

எல்லா அயனிகளும் ஒரே உந்துதலைப் பெற்று ஒரு வெற்றுக் குழாயில் பறக்கின்றன. இலேசானவை முதலில் வந்து சேர்கின்றன; நேரம் நிறையின் வர்க்கமூலத்தைப் போல வளர்கிறது. MALDI லேசர் உறிஞ்சல்நீக்கத்துடன் சேர்ந்து, இவ்வாறுதான் இலட்சக்கணக்கான g/mol நிறையுள்ள புரதங்கள் நிறுக்கப்படுகின்றன.

பெக்மான் உறைநிலைமானி

நிறுத்த மாதிரியை நீரிலோ பென்சீனிலோ கரைக்கின்றனர்; கரைசல் தூய கரைப்பானைவிடக் குறைந்த வெப்பநிலையில் உறைகிறது. உறைநிலைத் தாழ்வு ΔT கரைந்த துகள்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது, அவற்றின் வகையை அல்ல. ΔT-யிலிருந்தும் மாதிரியின் நிறையிலிருந்தும் M கிடைக்கிறது — 1880-களில் ரவுல் இப்படித்தான் பணியாற்றினார்.

டூமா குடுவை

ஒரு துளி திரவம் உள்ள குடுவையைக் கொதிக்கும் தொட்டியில் வைக்கின்றனர்; மிகையான ஆவி நுண்குழாய் வழியே வெளியேறுகிறது. பின்னர் நுண்குழாயை உருக்கி மூடிக் குடுவையை நிறுக்கின்றனர். ஆவியின் நிறை, கனஅளவு, அழுத்தம், வெப்பநிலை ஆகியவை நல்லியல்பு வாயு விதிப்படி M-ஐத் தருகின்றன.

05 · எழுத்து விதிகள்

சரி

M(H₂O) = 18.015 g/mol — அடைப்புக்குள் பொருள்

M = 0.018 015 kg/mol — அதுவே SI அடிப்படை அலகுகளில்

Mr(H₂O) = 18.015 — சார்பு நிறை, அலகு இல்லை

m = 64.5 kDa — ஒரு புரத மூலக்கூறின் நிறை

தவறு

18 g/mole — குறியீடு mol, mole என்ற சொல் எழுதப்படுவதில்லை

M(H₂O) = 18 g — இது நிறை, ஒரு மோலுக்கான நிறை அல்ல

Mr = 18 g/mol — சார்பு நிறைக்கு அலகு இல்லை

“மூலக்கூறு எடை 18” — பழைய பெயர்; எடை என்பது ஒரு விசை

06 · அண்டை அலகுகள்

07 · வரலாற்றுப் பகுதி

ஆஸ்டனின் தகடு · Ne

அளவையியல் குறிப்பு

ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை மாதிரி எங்கிருந்து எடுக்கப்பட்டது என்பதைப் பொறுத்தது. கடல்நீரிலும் இயற்கை எரிவாயுவிலும் உள்ள ஹைட்ரஜனில் டியூட்டீரியத்தின் பங்கு வேறுபடுகிறது. அதனால் CIAAW ஹைட்ரஜனுக்கு 1.007 84–1.008 11 என்ற இடைவெளியைத் தருகிறது; கணக்கீடுகளில் வழக்கமான 1.008 எடுக்கப்படுகிறது. இதனால் நீரின் மோலார் நிறை ஐந்தாம் இலக்கம் வரை மட்டுமே துல்லியமானது.

அளவுகோலே கார்பன்-12-ஐ அடிப்படையாகக் கொண்டது. 2019 வரை வரையறைப்படி M(¹²C) சரியாக 12 g/mol. மோல் அவகாட்ரோ எண்ணின் மூலம் வரையறுக்கப்பட்ட பிறகு அதை அளக்கத் தொடங்கினர்: CODATA 2022-இன்படி அது 12.000 000 012 6 g/mol, நிச்சயமின்மை 3.7·10⁻⁹ g/mol. வேதியியலாளர் இந்த வேறுபாட்டைக் கவனிக்கவே மாட்டார்.

CIAAW இடைவெளி · H

அளவைகளின் பட்டியல்

முழுப் பட்டியல் →

அடித்தளம் · 7 அலகுகள்

SI-இன் ஏழு அடிப்படை அலகுகள்

பட்டியல் · எல்லா அளவுகளும் ஒரே பக்கத்தில்

பட்டியலின் நுழைவாயிலில் ஆய்வகம்

ஒரு துளி அமிலம் சாற்றின் நிறத்தை மாற்றுகிறது, உப்பு சுடருக்கு நிறம் தருகிறது, ஒரு தட்டலில் நீர் உறைகிறது. அவற்றின் கீழே Simetrium-இன் எல்லாப் பக்கங்களும், துறைவாரியாகவும் அகர வரிசையிலும்.

பட்டியலைத் திற →

08 · உங்கள் மொழி

ஒவ்வொரு இணைப்பும் உண்மையான மொழிப் பக்கத்துக்கு

உங்கள் மொழியில் படியுங்கள்

மொழிபெயர்க்கப்பட்டு திருத்தப்பட்டதுமுதற்கட்ட மொழிபெயர்ப்புவரிசையில்