Ekuivalen
Hasil tes darah di Amerika menulis «K 4,2 mEq/L», di Eropa «K 4,2 mmol/L». Angkanya sama karena kalium hanya bermuatan satu. Pada kalsium keduanya berbeda dua kali lipat: 2,5 mmol/L sama dengan 5 mEq/L. Ekuivalen tidak menghitung partikelnya, melainkan kerjanya: berapa ion hidrogen yang digantikannya atau berapa muatan yang dibawanya.
Para kimiawan memakai ekuivalen jauh sebelum mol. Asam dan basa dibandingkan dari seberapa banyak yang satu menetralkan yang lain; dari sinilah normalitas larutan: 1 N = 1 Eq/L. IUPAC sudah lama tidak menganjurkan penulisan ini. Namun ekuivalen tetap bertahan dalam kedokteran, pengolahan air, dan ilmu tanah.
| Notasi | Eq · dalam praktik mEq/L |
| Definisi | 1 Eq = 1 mol / z — jumlah zat yang bereaksi dengan 1 mol H⁺ atau membawa 1 mol muatan |
| Nilai acuan | 1 mEq Ca²⁺ = 0,5 mmol = 20,04 mg · 1 mEq Na⁺ = 22,99 mg · 1 Eq membawa 96 485 C |
| Diperkenalkan | bobot ekuivalen — Richter, 1792 · larutan normal — abad ke-19 · tidak termasuk SI |
| Standar | ISO 80000-9 · IUPAC Green Book · ISO 6059 · ISO 11260 |
| Nilai khas | 140 mEq/L — Na⁺ dalam plasma · 5 mEq/L — Ca²⁺ · 546 mEq/L — Cl⁻ dalam air laut |
01 · Definisi
Mol yang dibagi muatan
Satu mol asam klorida melepas satu mol ion hidrogen. Satu mol asam sulfat melepas dua. Untuk menetralkannya diperlukan jumlah basa yang berbeda. Ekuivalen menyamakannya sejak awal: 1 mol HCl adalah 1 Eq, 1 mol H₂SO₄ adalah 2 Eq.
Dengan ion pun sama. Bilangan z adalah muatan ion atau jumlah ion hidrogen dalam reaksi. Jumlah ekuivalen sama dengan jumlah zat dikali z. Jumlah ekuivalen kation dalam larutan selalu sama dengan jumlah ekuivalen anion: larutan netral secara listrik. Di atas inilah ionogram darah di sebelah kanan berdiri.
Plus dan minus dalam darah seimbang
Kolom kiri adalah kation plasma, kolom kanan anion; tinggi setiap blok adalah konsentrasinya. Blok toska adalah ion positif, ungu ion negatif. Blok magenta adalah anion yang tidak diukur laboratorium: protein, fosfat, asam organik. Tingginya sama dengan celah anion. Dalam mEq/L kedua kolom selalu sama tinggi. Beralihlah ke mmol/L, maka kalsium dan magnesium menyusut separuhnya dan keseimbangan hilang.
Berapa hidrogen yang dilepas satu molekul
Setiap sel berisi rumus struktur. Warna ungu menandai atom hidrogen yang diberikan asam kepada basa; jumlahnya adalah z. Warna merah muda menandai oksigen. Di bawah rumus tertulis berapa ekuivalen dalam satu mol. Asam sitrat punya delapan atom hidrogen, tetapi hanya melepas tiga — yang ada di gugus COOH.
Satu milimol, jumlah ekuivalen berbeda
Di labu ada 25 mL air dan tepat 1 mmol asam, di buret ada basa NaOH 0,100 mol/L. Buka keran: tetes jatuh ke labu, pengaduk mencampur, elektrode mengukur pH. Warna toska menunjukkan basa dan semua yang terkait dengannya: permukaan dalam buret, ekuivalen yang ditambahkan. Ungu adalah asam dan ion hidrogennya. Magenta adalah indikator dan titik ekuivalen. Di kanan, layar merekam kurva titrasi. Garis putus-putusnya berada di tempat basa ditambahkan tepat 1, 2, dan 3 ekuivalen per mol asam. Di bawah layar ada dua batang: berapa ekuivalen asam di labu dan berapa basa yang sudah ditambahkan. Waktunya nyata. Jika 20 s tidak disentuh, percobaan berjalan sendiri.
—
02 · Konversi
| {n} | {v} | {note} |
Untuk ion bervalensi satu — Na⁺, K⁺, Cl⁻, HCO₃⁻ — mEq/L dan mmol/L sama. Untuk valensi dua mEq/L dua kali lipat, valensi tiga tiga kali lipat. Karena itu ketika hasil lab berpindah dari mEq ke mmol, hanya angka kalsium, magnesium, dan fosfat yang berubah.
Kesadahan air juga dihitung dalam ekuivalen. Derajat Jerman °dH adalah 10 mg CaO per liter, derajat Prancis °fH 10 mg CaCO₃. Keduanya dikonversi lewat mEq: 1 mEq/L = 2,8 °dH = 5,0 °fH = 50 mg/L CaCO₃.
03 · Orde besaran
04 · Alat ukur
05 · Aturan penulisan
06 · Satuan tetangga
07 · Bagian sejarah
Ekuivalen tidak termasuk SI dan tidak pernah termasuk. IUPAC menyarankan cukup memakai mol dan menyebut apa yang dihitung: n(½Ca²⁺) = 2 mmol berarti sama dengan 2 mEq kalsium. Penulisannya lebih panjang, tetapi tidak perlu satuan tersendiri, dan partikelnya langsung terlihat.
Bahaya utama ekuivalen: satu zat bisa memiliki jumlah ekuivalen yang berbeda. Asam fosfat melepas dua ion hidrogen dengan fenolftalein dan satu dengan metil jingga. Karena itu pada label larutan, di samping normalitas, selalu ditulis reaksi yang menjadi dasar perhitungannya.
Katalog besaran
seluruh indeks →Tujuh satuan pokok SI
Setetes asam mengubah warna sari buah, garam mewarnai nyala api, air membeku karena satu ketukan. Di bawahnya semua halaman Simetrium, menurut bidang ilmu dan menurut abjad.
Buka indeks →