المول
وحدة أساسية في SI · الكمية: كمية المادة
01 · التعريف
المول هو الوحدة الوحيدة في النظام الدولي التي لا تقيس شيئاً على الإطلاق. إنها تعدّ: هذا العدد من القطع، تماماً كالدزينة أو المئة، غير أن العدد أكبر بما لا يُتصوَّر.
يحتوي المول الواحد على 6.022 140 76·10²³ كياناً أولياً بالضبط — ذرات، جزيئات، أيونات، إلكترونات؛ وأيّها بالتحديد يجب أن يُذكر دوماً. ومنذ 2019 صار هذا العدد مثبَّتاً بالتعريف، ولم يعد المول يعتمد على أي مادة ولا على الكيلوغرام.
«مول من الأكسجين» عبارة بلا معنى: مول من ذرات O يزن 16 g، ومول من جزيئات O₂ يزن 32 g. يشترط النظام الدولي تسمية الجسيم: mol(O)، mol(O₂)، mol(e⁻).
02 · التحويل
أدخل كمية مادة — وسيحوّلها الجواز
للمول بادئات عشرية كسائر الوحدات، لكن إلى جانبه تعيش وحدات بمنطق آخر: مول الرطل في البتروكيماويات الأمريكية، والمتر المكعب المعياري في صناعة الغاز.
الظروف المعيارية اتفاق، والاتفاقات اثنان: 0 °C و101.325 kPa تعطي 22.414 l/mol، أما «القياسية» عند 25 °C فتعطي 24.466 l/mol. تحقّق دائماً أيّهما يقصد الجدول.
| الوحدة | الاسم | القيمة | أين تُصادَف |
|---|---|---|---|
| nmol | نانومول | 1·10⁹ | الكيمياء الحيوية، الكميات النزرة |
| µmol | ميكرومول | 1·10⁶ | علم الأدوية، الفيتامينات، التمثيل الضوئي |
| mmol | ميلي مول | 1000 | تحاليل الدم، كيمياء المختبر |
| mol | مول | 1 | الكتابة الأساسية لكمية المادة في SI |
| kmol | كيلومول | 0.001 | المفاعلات الصناعية، موازنات الغاز |
N = n · N(A) حيث N(A) = 6.022 140 76·10²³ mol⁻¹؛ والحجم لغاز مثالي عند 0 °C و101.325 kPa
03 · مراتب المقدار
من جزيء واحد إلى غلاف كوكب الجويمول واحد: 18 g من الماء، 44 g من ثاني أكسيد الكربون
04 · أجهزة القياس
بمَ تُكال المولات
لا تُوزن المولات مباشرة أبداً: تُوزن الغرامات ثم تُقسم على الكتلة المولية. ودقّة 0.1 mg هي حصان عمل الكيمياء.
يعجّل الأيونات ويفرزها بحسب الكتلة: يعطي التركيب النظائري، ومنه الكتلة المولية الدقيقة للعيّنة.
يعدّ المولات من الشحنة المارّة عبر ثابت فاراداي: الكيمياء الكهربائية تحوّل الأمبيرات مباشرة إلى كمية مادة.
طريقة XRCD: في كرة مثالية من السيليكون-28 تُعدّ الذرات حرفياً عبر ثابت الشبكة البلورية — هكذا قيس عدد أفوجادرو قبل أن يُثبَّت.
05 · قواعد الكتابة
كل شيء بحروف صغيرة: mol، ويُقال دائماً مول ماذا
يُكتب الرمز mol بحروف صغيرة وبلا نقطة، لأن الاسم ليس لقب عائلة. ولا يأخذ الرمز علامة جمع أبداً: 5 mol لا 5 mols. أما «0.1 M» فهي المولارية، mol/l — تركيز لا كمية مادة.
06 · الوحدات المجاورة
دخل المول النظام الدولي آخر الجميع — عام 1971 — وجرّ معه وحدة مشتقّة واحدة، الكاتال: مول في الثانية، سرعة تفاعل إنزيمي. وإلى جانبه يقف التركيز بوحدة mol/m³ والكتلة المولية بوحدة g/mol، وهما ما يربط الكيمياء بالكيلوغرام.
ثلاث صيغ تتألف منها الكيمياء العملية كلها: الجسيمات والغازات والتحليل الكهربائي.
07 · القسم التاريخي
كيف كانت المادة تُعدّ قبل المول
كتلة مادة بالغرامات، تساوي عدديًا الكتلة الجزيئية. الكمية نفسها التي هي المول، لكن معبَّراً عنها بالميزان.
الشيء نفسه للذرات لا للجزيئات: 16 g من الأكسجين ذرة غرامية، و32 g جزيء غرامي. وهذا بالضبط الالتباس الذي أزاله المول.
الكمية التي تتفاعل مع ذرة هيدروجين واحدة. كان يعتمد على التفاعل لا على المادة — ولهذا أُزيح.
المبدأ نفسه لكن بالرطل بدل الغرام: يعيش في البتروكيماويات الأمريكية وفي حسابات أعمدة التقطير.
في 2019 كفّ المول عن الاعتماد على الكيلوغرام
كان التعريف السابق باثني عشر غراماً من الكربون-12 يربط الكيمياء بمعيار الكتلة: فما دام الكيلوغرام قطعة من البلاتين، كان عدد أفوجادرو كمية مقيسة لها ارتياب. وتثبيت العدد قلب العلاقة — فصارت الكتلة المولية للكربون-12 هي التي تحمل الارتياب، وهو ضئيل: 12 g/mol بدقّة 3·10⁻¹⁰. وفي أي كيمياء عملية لا يمكن التمييز بين المول القديم والجديد.
الفهرس · النظام الدولي للوحدات
جواز لكل كمية
سبع وحدات أساسية، واثنتان وعشرون مشتقة بأسماء خاصة، وأرشيف الأنظمة الخارجة من التداول. كل واحدة ورقة مستقلة: التعريف، البعد، التحويل، الأجهزة، قواعد الكتابة. بثلاث وثلاثين لغة.
الوحدات الأساسية
افتح جواز المولالمشتقات ذات الأسماء الخاصة
بلون الطين — تلك التي يحوي تعريفها المولالأنظمة التاريخية
أرشيف الرموزلغة الجواز
36 لغة. الرمز mol والصيغ لا تُترجم — فهي متطابقة في كل النسخ اللغوية؛ ما يُترجم هو الوصف والأمثلة وقواعد الكتابة لكل نظام كتابة.