মোল
SI ভিত্তি একক · রাশি: পদার্থের পরিমাণ
01 · সংজ্ঞা
মোলই একমাত্র SI একক যা কিছুই মাপে না। সে গোনে: এতগুলো টুকরো, ঠিক যেমন এক ডজন কিংবা এক শ, কেবল সংখ্যাটি কল্পনার অতীত বড়।
এক মোলে ঠিক 6.022 140 76·10²³ মৌলিক একক থাকে — পরমাণু, অণু, আয়ন, ইলেকট্রন; কোনটি ঠিক, তা সবসময় বলতে হয়। 2019 সাল থেকে এই সংখ্যা সংজ্ঞা দিয়ে স্থির, আর মোল আর কোনো পদার্থের উপরও নির্ভর করে না, কিলোগ্রামের উপরও নয়।
«এক মোল অক্সিজেন» অর্থহীন কথা: O পরমাণুর এক মোলের ওজন 16 g, O₂ অণুর এক মোলের 32 g। SI দাবি করে কণাটির নাম বলা হোক: mol(O), mol(O₂), mol(e⁻)।
02 · রূপান্তর
একটি পরিমাণ লিখুন — পাসপোর্ট তা রূপান্তর করবে
মোলের সবার মতোই দশমিক উপসর্গ আছে, কিন্তু তার পাশে অন্য যুক্তির একক বাস করে: আমেরিকান পেট্রোরসায়নের পাউন্ড-মোল আর গ্যাস শিল্পের প্রমাণ ঘনমিটার।
প্রমাণ অবস্থা একটি চুক্তি, আর চুক্তি দুটি: 0 °C ও 101.325 kPa দেয় 22.414 l/mol, আর «স্ট্যান্ডার্ড» 25 °C দেয় ইতিমধ্যেই 24.466 l/mol। কোনো ছক কোনটি বোঝাচ্ছে, তা সবসময় যাচাই করুন।
| একক | নাম | মান | কোথায় দেখা যায় |
|---|---|---|---|
| nmol | ন্যানোমোল | 1·10⁹ | প্রাণরসায়ন, অতি অল্প পরিমাণ |
| µmol | মাইক্রোমোল | 1·10⁶ | ভেষজবিদ্যা, ভিটামিন, সালোকসংশ্লেষ |
| mmol | মিলিমোল | 1000 | রক্ত পরীক্ষা, গবেষণাগারের রসায়ন |
| mol | মোল | 1 | SI-তে পদার্থের পরিমাণের মূল লিখনরীতি |
| kmol | কিলোমোল | 0.001 | শিল্প চুল্লি, গ্যাসের হিসাবনিকাশ |
N = n · N(A), যেখানে N(A) = 6.022 140 76·10²³ mol⁻¹; আয়তন 0 °C ও 101.325 kPa-এ আদর্শ গ্যাসের জন্য
03 · মাত্রার ক্রম
একটি অণু থেকে একটি গ্রহের বায়ুমণ্ডল পর্যন্তএক মোল: 18 g জল, 44 g কার্বন ডাই-অক্সাইড
04 · পরিমাপ যন্ত্র
মোল মাপা হয় কী দিয়ে
মোল কখনো সরাসরি ওজন করা হয় না: গ্রাম ওজন করা হয়, তারপর মোলার ভর দিয়ে ভাগ। 0.1 mg-এর বিভেদন রসায়নের ভারবাহী ঘোড়া।
এটি আয়নকে ত্বরান্বিত করে ভর অনুসারে আলাদা করে: আইসোটোপ গঠন দেয়, আর তা থেকে নমুনার সঠিক মোলার ভর।
এটি বয়ে যাওয়া আধান থেকে ফ্যারাডে ধ্রুবকের মাধ্যমে মোল গোনে: তড়িৎরসায়ন অ্যাম্পিয়ারকে সরাসরি পদার্থের পরিমাণে বদলে দেয়।
XRCD পদ্ধতি: সিলিকন-28-এর নিখুঁত গোলকে পরমাণু আক্ষরিক অর্থেই কেলাস-জালকের প্যারামিটার দিয়ে গোনা হয় — অ্যাভোগাদ্রো সংখ্যা স্থির হওয়ার আগে ঠিক এভাবেই মাপা হয়েছিল।
05 · লেখার নিয়ম
সবই ছোট হাতের: mol, আর সবসময় বলা হয় কীসের মোল
প্রতীক mol ছোট হাতের অক্ষরে, বিন্দু ছাড়া লেখা হয়, কারণ নামটি পদবি নয়। প্রতীক কখনো বহুবচনের লেজ নেয় না: 5 mol, 5 mols নয়। আর «0.1 M» হলো মোলারিটি, mol/l — সেটি ঘনমাত্রা, পরিমাণ নয়।
06 · প্রতিবেশী একক
মোল SI-তে ঢুকেছে সবার শেষে — 1971 সালে — আর সঙ্গে এনেছে একটি লব্ধ একক, ক্যাটাল: সেকেন্ডপ্রতি মোল, উৎসেচক বিক্রিয়ার হার। পাশে দাঁড়িয়ে আছে mol/m³-এ ঘনমাত্রা আর g/mol-এ মোলার ভর, যারা রসায়নকে কিলোগ্রামের সঙ্গে বাঁধে।
তিনটি সূত্র, যা দিয়ে গোটা ফলিত রসায়ন গড়া: কণা, গ্যাস আর তড়িৎবিশ্লেষণ।
07 · ঐতিহাসিক বিভাগ
মোলের আগে পদার্থ গোনা হতো কীভাবে
গ্রামে প্রকাশিত পদার্থের ভর, সংখ্যায় আণবিক ভরের সমান। মোলের সমান পরিমাণ, কেবল দাঁড়িপাল্লার মাধ্যমে বলা।
একই কথা পরমাণুর জন্য, অণুর জন্য নয়: 16 g অক্সিজেন এক গ্রাম-পরমাণু, 32 g এক গ্রাম-অণু। ঠিক এই গোলমালই মোল সরিয়ে দিয়েছে।
যে পরিমাণ একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সঙ্গে বিক্রিয়া করে। এটি নির্ভর করত বিক্রিয়ার উপর, পদার্থের উপর নয় — তাই সরে গেছে।
একই নীতি, তবে গ্রামের বদলে পাউন্ড: এটি আমেরিকান পেট্রোরসায়নে আর পাতন স্তম্ভের হিসাবে বেঁচে আছে।
2019 সালে মোল কিলোগ্রামের উপর নির্ভরতা ছাড়ল
কার্বন-12-এর বারো গ্রাম দিয়ে করা পুরোনো সংজ্ঞা রসায়নকে ভরের আদর্শের সঙ্গে বেঁধে রাখত: যতদিন কিলোগ্রাম ছিল প্ল্যাটিনামের টুকরো, ততদিন অ্যাভোগাদ্রো সংখ্যা ছিল অনিশ্চয়তাসহ মাপা রাশি। সংখ্যাটি স্থির করায় সম্পর্কটি উল্টে গেল — এখন অনিশ্চয়তা বয় কার্বন-12-এর মোলার ভর, আর তা নগণ্য: 12 g/mol, 3·10⁻¹⁰ নির্ভুলতায়। যেকোনো ফলিত রসায়নের জন্য পুরোনো আর নতুন মোল আলাদা করা যায় না।
তালিকা · আন্তর্জাতিক একক পদ্ধতি
প্রতিটি রাশির জন্য একটি পাসপোর্ট
সাতটি ভিত্তি একক, নিজস্ব নামের বাইশটি লব্ধ একক, আর প্রচলনের বাইরে যাওয়া পদ্ধতির মহাফেজখানা। প্রতিটি আলাদা পত্র: সংজ্ঞা, মাত্রা, রূপান্তর, যন্ত্রপাতি, লেখার নিয়ম। 36টি ভাষায়।
ভিত্তি একক
মোলের পাসপোর্ট খুলুননিজস্ব নামের লব্ধ একক
পোড়ামাটির রঙে — যাদের সংজ্ঞায় মোল আছেঐতিহাসিক পদ্ধতি
লিখনরীতির মহাফেজখানাপাসপোর্টের ভাষা
36টি ভাষা। প্রতীক mol ও সূত্র অনূদিত হয় না — সব ভাষা-সংস্করণে অভিন্ন; অনূদিত হয় বিবরণ, উদাহরণ আর প্রতিটি লিপির লেখার নিয়ম।