গ্রাম প্রতি মোল
জলের 6.022·10²³টি অণু নিতে রসায়নবিদ সেগুলো গোনেন না। তিনি 18.015 g ওজন করে নেন। এই সংখ্যাটিই মোলার ভর: কোনো পদার্থের এক মোলের ওজন কত গ্রাম। লবণের ক্ষেত্রে এটি 58.44 g/mol, চিনির 342.3, হিমোগ্লোবিনের প্রায় 64 500।
অণুর সংকেত অনুযায়ী পারমাণবিক ভরগুলো যোগ করে মোলার ভর পাওয়া যায়। পারমাণবিক ভর মাপে ভর স্পেকট্রোমিটার: চুম্বক আয়নগুলোকে ভর অনুযায়ী আলাদা করে, ভারী আয়ন অপেক্ষাকৃত চ্যাপ্টা চাপে ওড়ে। SI একক kg/mol, তবে পরীক্ষাগারে লেখা হয় g/mol। তাতে সংখ্যাটি ডাল্টনে অণুর ভরের সমান হয়।
| সংকেত | g/mol · SI-তে kg/mol |
| সংজ্ঞা | M = m / n — পদার্থের ভরকে তার পরিমাণ দিয়ে ভাগ |
| নির্দেশক মান | M(¹²C) = 12.000 000 012 6 g/mol · M_u = 1.000 000 001 05 g/mol |
| চালু হল | গ্রাম-পারমাণবিক ওজন — উনিশ শতক থেকে · kg/mol — মোল SI-তে গৃহীত হওয়ার পর থেকে, 1971 |
| মান | ISO 80000-9 · IUPAC Green Book · CIAAW 2021 |
| সাধারণ মান | 18.015 g/mol — জল · 180.16 — গ্লুকোজ · 64 500 — হিমোগ্লোবিন |
01 · সংজ্ঞা
এক মোলের ভর
একটি পদার্থ নিন এবং তার ভরকে মোলে প্রকাশিত পদার্থের পরিমাণ দিয়ে ভাগ করুন। পাওয়া যাবে মোলার ভর M। বিশুদ্ধ পদার্থের ক্ষেত্রে এটি ধ্রুবক। 9 g জল হলো 0.5 mol, 36 g হলো 2 mol, আর অনুপাত সবসময় 18.015 g/mol।
এটি হিসাব করা হয় অণুর সংকেত থেকে। প্রতিটি মৌলের পারমাণবিক ভর নেওয়া হয় IUPAC-এর সারণি থেকে, পরমাণুর সংখ্যা দিয়ে গুণ করা হয়, তারপর সব যোগ করা হয়। পারমাণবিক ভর হলো আইসোটোপের প্রাকৃতিক মিশ্রণের গড়। তাই ক্লোরিনের পারমাণবিক ভর 35.45, কোনো পূর্ণসংখ্যা নয়।
অণু গড়ুন, এক মোল ওজন করুন
বলগুলো অণুর পরমাণু, পারমাণবিক ভরের সঙ্গে তাদের আকার বাড়ে। নিচের ডোরাটি একই ভরকে ভাগে ভাগে দেখায়: মোলার ভরের কতটা অংশ কোন মৌলের। কালো — কার্বন, নীল — হাইড্রোজেন, সবুজ — নাইট্রোজেন, লালচে বেগুনি — অক্সিজেন, ধূসর — ক্লোরিন।
স্পেকট্রোমিটারে কী উড়ে যায়
প্রতিটি কোষে পরীক্ষার একটি পদার্থের কঙ্কাল সংকেত। কোণ আর রেখার প্রান্ত হলো কার্বন পরমাণু, তাদের সঙ্গে যুক্ত হাইড্রোজেন আঁকা হয় না, দুটি রেখা মানে দ্বিবন্ধন। নাইট্রোজেন সবুজে, অক্সিজেন লালচে বেগুনিতে চিহ্নিত। সংকেতের নিচে সবুজ সংখ্যাটি g/mol-এ মোলার ভর। মাঝখানে ক্যাফেইন: একটি নীল স্ফুলিঙ্গ তার বলয় ধরে ছোটে।
চুম্বক আয়নকে ভর অনুযায়ী আলাদা করে
মাঝখানে প্রস্থচ্ছেদে একটি ভর স্পেকট্রোমিটার। পদার্থের বাষ্প উৎসে ঢোকে, তপ্ত ফিলামেন্ট অণু থেকে ইলেকট্রন ছিটকে বের করে, আর ভোল্টেজ U আয়নগুলোকে ত্বরিত করে। চুম্বকের ক্ষেত্র B-তে আয়ন r = √(2mU/e) / B ব্যাসার্ধের চাপে ওড়ে: আয়ন যত ভারী, চাপ তত চ্যাপ্টা। নীল ড্যাশ রেখাগুলো ভিন্ন ভরের আয়নের রশ্মি, তাদের উজ্জ্বলতা প্রকৃতিতে এমন অণুর অংশ। ছবিতে রশ্মিগুলোর ছড়ানো 8 গুণ বাড়ানো, নইলে পাশাপাশি ভর একটি চাপে মিশে যেত। সংগ্রাহকের স্লিটে ঢোকে কেবল সেই রশ্মি, যার ব্যাসার্ধ ঠিক 200 mm, আর সংগ্রাহক লালচে বেগুনি আলোয় জ্বলে ওঠে। ক্ষেত্র ধীরে ধীরে বদলায়, আর ডানদিকের পর্দায় লালচে বেগুনি রেখায় বর্ণালি লেখা হয়; নীল দাগটি এই মুহূর্তে স্লিটে থাকা ভর। পর্দার নিচে নিক্তি: তাতে রাখা হয় পদার্থের ঠিক এক মোল। বামের কনসোল দেখায় মোলার ভর আর যন্ত্রের মোড। স্পেকট্রোমিটারে ক্লিক করলে ক্ষেত্র সবচেয়ে উঁচু শিখরে বসে, নিক্তিতে ক্লিক করলে তাতে এক মোল রাখা হয়। 20 s কিছু না ছুঁলে পরীক্ষাগুলো নিজে থেকেই চলবে।
—
02 · রূপান্তর
| {n} | {v} | {note} |
ডাল্টন আর g/mol একই সংখ্যা দেয়, কিন্তু এরা আলাদা রাশি। ডাল্টন একটি অণুর ভর, g/mol এক মোলের ভর। 2019 সালের পর সংখ্যা দুটি হুবহু মেলে না: CODATA 2022 অনুযায়ী তাদের পার্থক্য 1.05·10⁻⁹, যা যেকোনো নিক্তির নাগালের অনেক বাইরে।
প্রকৌশল সারণিতে kg/kmol ও lb/lb-mol দেখা যায়। তাদের সংখ্যা g/mol-এর মতোই: কিলোমোল মোলের চেয়ে হাজার গুণ বড়, কিলোগ্রামও তাই। এক পাউন্ড-মোল হলো 453.59 mol।
03 · মাত্রার ক্রম
04 · মাপার যন্ত্র
05 · লেখার নিয়ম
06 · প্রতিবেশী একক
07 · ঐতিহাসিক অংশ
কোনো মৌলের পারমাণবিক ভর নির্ভর করে নমুনাটি কোথা থেকে নেওয়া হয়েছে তার ওপর। সমুদ্রের জল আর প্রাকৃতিক গ্যাসের হাইড্রোজেনে ডিউটেরিয়ামের অংশ আলাদা। তাই CIAAW হাইড্রোজেনের জন্য 1.007 84–1.008 11 ব্যবধান দেয়, আর হিসাবে প্রচলিত মান 1.008 নেওয়া হয়। এ কারণে জলের মোলার ভর কেবল পঞ্চম অঙ্ক পর্যন্ত নির্ভুল।
পুরো স্কেলটাই দাঁড়িয়ে আছে কার্বন-12-এর ওপর। 2019 সাল পর্যন্ত সংজ্ঞা অনুযায়ী M(¹²C) ছিল ঠিক 12 g/mol। মোলকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা দিয়ে সংজ্ঞায়িত করার পর থেকে এটি মাপতে হয়: CODATA 2022 অনুযায়ী এটি 12.000 000 012 6 g/mol, অনিশ্চয়তা 3.7·10⁻⁹ g/mol। রসায়নবিদ এই পার্থক্য টেরই পাবেন না।
রাশির তালিকা
পুরো তালিকা →SI-এর সাতটি মৌলিক একক
এক ফোঁটা অম্ল রসের রং বদলে দেয়, লবণ শিখাকে রাঙায়, জল একটি টোকায় জমে যায়। তাদের নিচে Simetrium-এর সব পাতা, বিষয় অনুযায়ী ও বর্ণানুক্রমে।
তালিকা খুলুন →