Mole
Unidade de base SI · grandeza: quantidade de matéria
01 · Definição
A mole é a única unidade do SI que não mede coisa nenhuma. Ela conta: tantas peças, tal como uma dúzia ou uma centena, só que o número é inimaginavelmente maior.
Uma mole contém exatamente 6,022 140 76·10²³ entidades elementares — átomos, moléculas, iões, eletrões; quais exatamente, há sempre que dizer. Desde 2019 este número está fixado por definição, e a mole já não depende de substância alguma nem do quilograma.
«Uma mole de oxigénio» é uma frase sem sentido: uma mole de átomos de O pesa 16 g, uma mole de moléculas de O₂ pesa 32 g. O SI exige nomear a entidade: mol(O), mol(O₂), mol(e⁻).
02 · Conversão
Introduza uma quantidade — o passaporte irá convertê-la
A mole tem prefixos decimais como toda a gente, mas ao seu lado vivem unidades de outra lógica: a libra-mole da petroquímica americana e o metro cúbico normal da indústria do gás.
As condições normais são um acordo, e há dois: 0 °C e 101,325 kPa dão 22,414 l/mol, ao passo que as «padrão» a 25 °C já dão 24,466 l/mol. Verifique sempre a qual se refere uma tabela.
| Unidade | Nome | Valor | Onde aparece |
|---|---|---|---|
| nmol | nanomole | 1·10⁹ | bioquímica, quantidades vestigiais |
| µmol | micromole | 1·10⁶ | farmacologia, vitaminas, fotossíntese |
| mmol | milimole | 1000 | análises de sangue, química de laboratório |
| mol | mole | 1 | a escrita de base da quantidade no SI |
| kmol | quilomole | 0,001 | reatores industriais, balanços de gás |
N = n · N(A) com N(A) = 6,022 140 76·10²³ mol⁻¹; o volume é para gás ideal a 0 °C e 101,325 kPa
03 · Ordens de grandeza
de uma única molécula à atmosfera de um planetaUma mole: 18 g de água, 44 g de dióxido de carbono
04 · Instrumentos de medição
Com que se medem as moles
As moles nunca se pesam diretamente: pesam-se gramas e divide-se pela massa molar. Uma resolução de 0,1 mg é o cavalo de trabalho da química.
Acelera iões e separa-os por massa: dá a composição isotópica e, com ela, a massa molar exata de uma amostra.
Conta moles a partir da carga que passou, através da constante de Faraday: a eletroquímica converte amperes diretamente em quantidade de matéria.
O método XRCD: numa esfera perfeita de silício-28 os átomos são literalmente contados pelo parâmetro de rede — foi assim que se mediu o número de Avogadro antes de o fixar.
05 · Regras de escrita
Tudo em minúsculas: mol, e diz-se sempre mole de quê
O símbolo mol escreve-se em minúsculas, sem ponto, porque o nome não é um apelido. O símbolo nunca leva marca de plural: 5 mol, não 5 mols. E «0,1 M» é a molaridade, mol/l — uma concentração, não uma quantidade.
06 · Unidades vizinhas
A mole entrou no SI em último — em 1971 — e trouxe consigo uma unidade derivada, o katal: mole por segundo, a velocidade de uma reação enzimática. Ao seu lado estão a concentração em mol/m³ e a massa molar em g/mol, que ligam a química ao quilograma.
mol / s
base SI
fora do SI: mol/L
Três fórmulas de que se faz toda a química prática: entidades, gases e eletrólise.
07 · Secção histórica
Como se contava a matéria antes da mole
Uma massa de substância em gramas, numericamente igual à massa molecular. A mesma quantidade que uma mole, mas expressa pela balança.
O mesmo para átomos e não moléculas: 16 g de oxigénio são um átomo-grama, 32 g uma molécula-grama. Precisamente a confusão que a mole eliminou.
A quantidade que reage com um átomo de hidrogénio. Dependia da reação e não da substância — daí ter sido afastado.
O mesmo princípio mas com a libra em vez do grama: sobrevive na petroquímica americana e nos cálculos de colunas de retificação.
Em 2019 a mole deixou de depender do quilograma
A antiga definição por doze gramas de carbono-12 amarrava a química ao padrão de massa: enquanto o quilograma foi um bloco de platina, o número de Avogadro era uma grandeza medida com incerteza. Fixar o número inverteu a relação — agora é a massa molar do carbono-12 que carrega a incerteza, e é minúscula: 12 g/mol com 3·10⁻¹⁰ de precisão. Para qualquer química prática, a mole velha e a nova são indistinguíveis.
Catálogo · O Sistema Internacional de Unidades
Um passaporte para cada grandeza
Sete unidades de base, vinte e duas derivadas com nomes próprios e um arquivo de sistemas retirados de uso. Cada uma é uma folha própria: definição, dimensão, conversão, instrumentos, regras de escrita. Em 36 idiomas.
Unidades de base
abra o passaporte da moleDerivadas com nome próprio
em terracota — aquelas cuja definição contém a moleSistemas históricos
arquivo de notaçõesIdioma do passaporte
36 idiomas. O símbolo mol e as fórmulas não se traduzem — são idênticos em todas as locales; traduzem-se a descrição, os exemplos e as regras de escrita de cada escrita.