Büyük küçük harf

Büyük E ve küçük q ile Eq. eq ve mEq de görülür; Alman yöntemleri val ve mval yazar.

Karıştırmayın

mEq/L eşdeğer sayar, mmol/L mol, mOsm/L parçacık. Na⁺ için üçü de neredeyse aynıdır, Ca²⁺ için değil.

Levhada bir titrasyon sürüyor. Büretin musluğu açılır, baz damlaları sülfürik asitli bir balona düşer, karıştırıcı döner. Balonun yanındaki iki hidrojen iyonu sırayla söner, ikincisi de sönünce çözelti kızarır: fenolftalein eşdeğerlik noktasını işaretlemiştir. Ekranda pH sıçraması bir eğri olarak çizilir, altta da işaret 20 mL’ye ulaşır — 1 mmol asit için 2 mEq baz.

Birim pasaportu · kimyasal eşdeğer

Eşdeğer

SI dışı birim · büyüklük: eşdeğerlerin madde miktarı, n(1/z X)

Bir Amerikan kan tahlilinde «K 4,2 mEq/L», bir Avrupa tahlilinde «K 4,2 mmol/L» yazar. Sayılar aynıdır, çünkü potasyum tek yük taşır. Kalsiyumda iki kat ayrılırlar: 2,5 mmol/L, 5 mEq/L’dir. Eşdeğer parçacıkların kendisini değil, yaptıkları işi sayar: kaç hidrojen iyonunun yerini aldıklarını ya da kaç yük taşıdıklarını.

Kimyacılar eşdeğerleri molden çok önce kullanıyordu. Asitler ve bazlar, birinin ötekini ne kadar nötrleştirdiğine göre karşılaştırılırdı; çözeltilerin normalitesi buradan gelir: 1 N = 1 Eq/L. IUPAC bu gösterimi uzun zamandır önermiyor. Ama eşdeğerler tıpta, su arıtmada ve toprak biliminde kaldı.

Gösterim	Eq · uygulamada mEq/L
Tanım	1 Eq = 1 mol / z — 1 mol H⁺ ile tepkimeye giren ya da 1 mol yük taşıyan madde miktarı
Referans değerler	1 mEq Ca²⁺ = 0,5 mmol = 20,04 mg · 1 mEq Na⁺ = 22,99 mg · 1 Eq 96 485 C taşır
Getirildi	eşdeğer ağırlıklar — Richter, 1792 · normal çözeltiler — 19. yüzyıl · SI’ye dahil değildir
Standartlar	ISO 80000-9 · IUPAC Green Book · ISO 6059 · ISO 11260
Tipik değerler	140 mEq/L — plazmada Na⁺ · 5 mEq/L — Ca²⁺ · 546 mEq/L — deniz suyunda Cl⁻

Çevirmeye Titrasyona

01 · Tanım

Yüke bölünmüş bir mol

Bir mol hidroklorik asit bir mol hidrojen iyonu verir. Bir mol sülfürik asit iki verir. Onları nötrleştirmek için farklı miktarda baz gerekir. Eşdeğer onları önceden eşitler: 1 mol HCl 1 Eq’tir, 1 mol H₂SO₄ ise 2 Eq.

İyonlarda da durum aynıdır. z sayısı iyonun yükü ya da tepkimedeki hidrojen iyonu sayısıdır. Eşdeğer miktarı, madde miktarının z ile çarpımıdır. Bir çözeltideki katyonların eşdeğerleri toplamı her zaman anyonlarınkine eşittir: çözelti elektrikçe nötrdür. Sağdaki kan iyonogramı buna dayanır.

n_eq — eşdeğer miktarı, Eq · n — madde miktarı, mol · z — yük ya da tepkimedeki H⁺ sayısı · M — molar kütle, g/mol · c — derişim, mol/L · F = 96 485,332 C/mol

Etkileşimli · plazma iyonogramı

Kanda artılar ve eksiler dengelenir

Sol sütun plazmanın katyonları, sağ sütun anyonlarıdır; her bloğun yüksekliği derişimidir. Turkuaz bloklar pozitif iyonlar, mor bloklar negatiftir. Macenta blok, laboratuvarın ölçmediği anyonlardır: proteinler, fosfatlar, organik asitler. Yüksekliği anyon açığına eşittir. mEq/L’de sütunlar her zaman aynı yüksekliktedir. mmol/L’ye geçin: kalsiyum ve magnezyum yarıya iner, eşitlik kaybolur.

sol: katyonlar, sağ: anyonlar,

Katyonlar

Na⁺ + K⁺ + Ca²⁺ + Mg²⁺

Anyonlar

ölçülmeyenlerle

Anyon açığı

Na⁺ − Cl⁻ − HCO₃⁻

Kimyasal formüller · sayfadaki tepkimeler1 mol başına eşdeğer

Petek · balondaki asitler

Bir molekül ne kadar hidrojen verir

Her hücrede bir yapı formülü var. Mor renkle, asidin baza verdiği hidrojen atomları işaretlenmiştir; sayıları z’dir. Pembeyle oksijen işaretlenmiştir. Formülün altında bir molde kaç eşdeğer olduğu yazar. Sitrik asidin sekiz hidrojen atomu vardır ama yalnızca üçünü verir — COOH gruplarındakileri.

üstte ve ortada: balondaki asitleraltta: mEq’si mmol’ünden fazla olan iyonlar

Etkileşimli · bazla titrasyon

Bir milimol, farklı sayıda eşdeğer

Balonda 25 mL su ve tam 1 mmol asit var, bürette ise 0,100 mol/L NaOH bazı. Musluğu açın: damlalar balona düşer, karıştırıcı karıştırır, elektrot pH’ı ölçer. Turkuazla baz ve onunla ilgili her şey gösterilir: büretteki seviye, eklenen eşdeğerler. Morla asit ve hidrojen iyonları. Macentayla indikatör ve eşdeğerlik noktaları. Sağda bir ekran titrasyon eğrisini kaydeder. Kesikli çizgileri, mol asit başına tam 1, 2 ve 3 eşdeğer baz eklendiği yerlerdedir. Ekranın altında iki çubuk var: balonda kaç eşdeğer asit olduğu ve ne kadar baz eklendiği. Zaman gerçektir. 20 s boyunca hiçbir şeye dokunmazsanız deneyler kendiliğinden başlar.

sol: kontrol paneli, baz ve asit eşdeğerlerisağ: baz hacmine göre pH, mL · mEq çubukları

Balondaki asit, 1 mmol

Gösterge

İşlemler

Büret musluğukapalı

Solda musluk kapalı, sağda tamamen açık, 1 mL/s’ye kadar. 0,3 mL/s altında baz damla damla gelir, daha hızlıda ince bir akış hâlinde. pH sıçramasında musluğu kapatıp damla damla eklemek daha iyidir.

Eklenen baz

—

—

Çözeltinin pH’ı

—

—

Asidin eşdeğerleri

—

—

Büretten gelen hacim

—

—

Grafik · eğri, biçimlerin payları ve mol ile eşdeğer

02 · Dönüşüm

İyon

Litre başına miliekivalan

Tek değerlikli iyonlarda — Na⁺, K⁺, Cl⁻, HCO₃⁻ — mEq/L ile mmol/L aynıdır. İki değerlikli olanlarda mEq/L iki kat, üç değerlikli olanlarda üç kat büyüktür. Bu yüzden tahliller mEq’den mmol’e geçtiğinde yalnızca kalsiyum, magnezyum ve fosfat sayıları değişir.

Su sertliği de eşdeğerle sayılır. Alman derecesi °dH litre başına 10 mg CaO, Fransız derecesi °fH 10 mg CaCO₃’tür. İkisi de mEq üzerinden çevrilir: 1 mEq/L = 2,8 °dH = 5,0 °fH = 50 mg/L CaCO₃.

03 · Büyüklük mertebeleri

Eşdeğer derişimi: 1 µEq/L – 40 Eq/L, logaritmik ölçek

04 · Ölçüm aletleri

büret ve indikatör

Büretteki baz, indikatör renk değiştirene kadar damla damla eklenir. Ölçekteki hacim ile derişimin çarpımı örneğin eşdeğerlerini verir. Doğruluk bir damladır, yaklaşık 0,05 mL.

otomatik titratör

Pistonlu büret titrantı mikrolitre hâlinde verir, elektrot pH’ı kaydeder. Cihaz eğrinin büküm noktasını kendisi bulur ve eşdeğerleri sayar. ISO 9963’e göre suyun alkalinitesi ve şarabın asitliği böyle titre edilir.

elektrolit analizörü

İyon seçici elektrotların her biri kendi iyonunu algılar: sodyum, potasyum, klorür. Cihaz mmol/L ya da mEq/L gösterir — seçimi laboratuvar yapar. Hekim aynı sayılardan anyon açığını hesaplar.

iyon değiştirici kolon

Kolondaki reçine sodyum iyonlarını tutar ve onları sudaki kalsiyumla değiştirir: iki Na⁺ karşılığında bir Ca²⁺. Reçinenin kapasitesi litre başına Eq olarak yazılır. Toprağın katyon değişim kapasitesi de aynı şekilde, cmol(+)/kg olarak ölçülür.

05 · Yazım kuralları

Doğru

Ca²⁺ 2,5 mmol/L = 5,0 mEq/L — iyon belirtilerek

c(½H₂SO₄) = 0,1 mol/L — 0,1 N yerine IUPAC gösterimi

Na⁺ 140 mEq/L — tek değerlikli iyon için mmol/L ile aynı

KDK 18 cmol(+)/kg — toprak biliminde yük eşdeğerleri

Yanlış

Ca 5 mmol/L — eşdeğer kastedildiyse hata iki kattır

1 N H₂SO₄ = 1 M H₂SO₄ — aslında 0,5 mol/L

«3 Eq H₃PO₄» tepkime belirtilmeden — fenolftaleine kadar titrasyonda iki tanedir

mEq/kg yerine mEq/L — farklı büyüklükler; plazmada %7 ayrılırlar

06 · Komşu birimler

07 · Tarihsel bölüm

Mohr büreti

Metrolojik not

Eşdeğer SI’ye dahil değildir ve hiç olmadı. IUPAC, mol ile yetinip neyin sayıldığını belirtmeyi önerir: n(½Ca²⁺) = 2 mmol, 2 mEq kalsiyumla aynı anlama gelir. Gösterim daha uzundur ama ayrı bir birime gerek kalmaz ve parçacık hemen görünür.

Eşdeğerin başlıca tehlikesi: aynı maddenin farklı sayıda eşdeğeri olabilir. Fosforik asit fenolftaleinle iki, metil oranjla bir hidrojen iyonu verir. Bu yüzden bir çözeltinin etiketinde normalitenin yanında her zaman hesaplandığı tepkime de yazılır.

yük terazisi

Büyüklük kataloğu

tüm dizin →

temel · 7 birim

SI’nin yedi temel birimi

Mol

Dizin · tüm büyüklükler tek sayfada

Dizinin girişindeki laboratuvar

Bir damla asit suyun rengini değiştirir, tuz alevi boyar, su bir vuruşla donar. Altlarında Simetrium’un tüm sayfaları, alanlara göre ve alfabetik olarak.

Dizini aç →

08 · Sizin diliniz

her bağlantı gerçek bir dil sayfasına gider

Kendi dilinizde okuyun

çevrildi ve gözden geçirildiham çevirisırada