En poleret siliciumkugle spejler lyset, et glimt glider hen over den. Indeni ses et gitter af atomer, der ånder svagt. Gennem kuglen skimtes bogstaverne mol. Til højre falder en knivspids grafit ned på vægtskålen; vægten viser 12,000 g og lyser op. Øverst blinker en partikeltæller.
Enhedsblad
SI-grundenhedrev. 2026-10Mol mol
SI-grundenhed · størrelse: stofmængde — et antal partikler, talt i dusiner á 6·10²³
Kuglen, hvis atomer blev talt
I 2011 færdiggjorde metrologer fra flere lande en siliciumkugle på et kilogram. Den er rund med en nøjagtighed på nogle få titals nanometer. Ved at måle dens diameter og afstanden i krystalgitteret talte de atomerne i den. Sådan fik man den mest præcise værdi af Avogadros konstant.
Atomer er for små til at tælle en ad gangen. En kemiker tager dem i portioner. Én portion — et mol — er præcis 6,022 140 76·10²³ partikler. Tallet er valgt, så et mol kulstof-12-atomer vejer 12 gram. Derfor kan massen af et mol af ethvert stof let aflæses i det periodiske system.
Et mol vand er 18 gram, lidt mindre end en spiseskefuld. Et mol køkkensalt er 58 gram. Et mol af enhver gas fylder ved stuetemperatur omkring 24,8 liter, cirka to spande.
Symbolet for mol er mol, tre små bogstaver, uden punktum og uden endelser: »5 mol«. Stofmængde skrives med lille n. Avogadros konstant med N_A, den molare masse med stort M.
Et mol er et antal partikler, ikke en masse. Et mol brint vejer 2 g, et mol guld 197 g, men de indeholder lige mange partikler. Forveksl det ikke med molaritet M — mol pr. liter opløsning — eller med »grammolekyle«, et gammelt navn for samme masse.
01 · Definition
antal · masse · gasvolumenEt mol er en optælling, ikke en vægt. Som et dusin er tolv stykker, er et mol 6,022 140 76·10²³ stykker. Det kan være atomer, molekyler, ioner eller elektroner, og man siger altid hvilke: et mol iltatomer og et mol iltmolekyler er forskellige mængder.
For at afveje et mol skal man bruge den molare masse — massen af et mol. Den er lig med den relative atom- eller molekylmasse i gram. Kulstof har 12,011 g/mol, vand 18,015 g/mol. Divider prøvens masse med den molare masse, så får du antallet af mol.
Siden 2019 er mol fastlagt ved et tal: Avogadros konstant er præcis, uden usikkerhed. At et mol kulstof-12 vejer 12 gram, er ikke længere en definition men et målt faktum — meget præcist, men ikke længere eksakt efter aftale.
Hvor mange partikler der ligger på vægtskålen
Til venstre en analysevægt med glasskab. Vælg et stof og indstil massen: vægten viser gram, tælleren mol og antallet af partikler. I luppen til højre ligger en håndfuld partikler, så forstørret at enkelte atomer ses. »Afvej et mol« hælder præcis ét mol op. For gas erstattes vægten af en sprøjte: volumenet af et mol vokser med temperaturen. Blå viser masse og vægt, turkis stofmængde, karmin partiklerne. Nederst er der tre visninger. »Masse og mol« er linjen m = n·M for forskellige stoffer. »Partikler« viser, hvor mange stykker forskellige mængder indeholder, logaritmisk. »Gas« er volumenet af et mol mod temperaturen.
Et mol sandkorn ville dække et kontinent
Hvis hver partikel i et mol var et sandkorn på en millimeter, ville et mol sand fylde 6·10¹⁴ kubikmeter. Et sådant lag kunne dække hele Nordamerika nogle titals meter højt. Og 18 gram vand — en slurk — indeholder lige så mange molekyler.
02 · Omregning
masse · partikler · opløsningerFra gram til mol og til stykker
Indtast en masse, mol eller et antal partikler. Den første fane regner dem om for det stof, der er valgt i scenen. Den anden samler molare masser. Den tredje giver koncentrationer af opløsninger i mol pr. liter.
| {k} | {v} | {note} |
Mol er praktisk, fordi det skjuler et kæmpe tal. I én celle er der omkring et attomol af et protein, i havene omkring 7·10²² mol vand. Samme optælling rækker fra nogle få molekyler til en hel planet, og kemikeren arbejder i midten — med millimol og mol.
04 · Måleinstrumenter
vægt · burette · siliciumkugle · massespektrometerMol tælles ikke — de vejes og titreres
{title}
{text}
05 · Skriveregler
mol · hvilke partiklerSig mol af hvad
Molsymbolet bøjes ikke og forkortes ikke. Ved siden af mængden nævner man partiklerne: et mol atomer, molekyler eller ioner. Molar masse skrives i gram pr. mol, koncentration i mol pr. liter.
Symbolet har intet flertal. Molar masse uden »/mol« bliver til en masse. M betyder allerede mol pr. liter, »/L« er overflødigt. Præfikset er småt, og symbolet uden store bogstaver. Avogadros konstant har en enhed, mol⁻¹. »Et mol ilt« er tvetydigt: atomer eller O₂-molekyler — en faktor to.
06 · Naboenheder
kemiDen samme siliciumkugle tjener også kilogrammet.
mol/LMol i en liter opløsning.
katEt mol pr. sekund — enzymaktivitet.
07 · Historisk afsnit
arkiv · fra Avogadros hypotese til et præcist talHvordan man talte det usynlige
{title}
{text}
Mol blev præcist, men ikke de 12 gram
Indtil 2019 var et mol antallet af atomer i 12 gram kulstof-12. Massen var præcis, Avogadros tal målt, med usikkerhed. Nu er det omvendt: tallet er fastlagt, og den molare masse af kulstof-12 måles. Den er 12 gram pr. mol med en relativ usikkerhed på omkring 4·10⁻¹⁰.
For kemikeren ændrede intet sig: de molare masser i tabellerne er de samme. Men for metrologien betyder det noget. Mol afhænger ikke længere af kilogrammet eller af en bestemt isotop. For at afmåle et mol behøver man ikke veje — man kan tælle.
Til højre to vægtskåle. Med den gamle definition var mol bundet til et lod på 12 gram. Med den nye er loddet det samme, men ved siden af står en tæller, og det er den, der gælder nu.
Katalog over størrelser
Stof og kemi · 12 enhedsblade
Register · alle størrelser på én sideLaboratoriet ved indgangen til registretEn dråbe syre ændrer saftens farve, salt farver flammen, vand fryser ved et bank. Under dem alle Simetriums ark, efter fagområde og alfabetisk.Åbn registret →
