मोल
SI आधार इकाई · राशि: पदार्थ की मात्रा
01 · परिभाषा
मोल SI की एकमात्र इकाई है जो कुछ भी नहीं मापती। वह गिनती है: इतने टुकड़े, ठीक जैसे एक दर्जन या एक सैकड़ा, बस संख्या कल्पना से परे बड़ी है।
एक मोल में ठीक 6.022 140 76·10²³ मूल इकाइयाँ होती हैं — परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन; कौन-सी, यह हमेशा बताना पड़ता है। 2019 से यह संख्या परिभाषा से स्थिर है, और मोल अब न किसी पदार्थ पर निर्भर है, न किलोग्राम पर।
«ऑक्सीजन का एक मोल» अर्थहीन वाक्य है: O परमाणुओं का एक मोल 16 g का होता है, O₂ अणुओं का एक मोल 32 g का। SI माँगता है कि कण का नाम लिया जाए: mol(O), mol(O₂), mol(e⁻)।
02 · रूपांतरण
कोई मात्रा दर्ज करें — पासपोर्ट उसे बदल देगा
मोल के पास सबकी तरह दशमलव उपसर्ग हैं, पर उसके बगल में दूसरी तर्कशैली की इकाइयाँ रहती हैं: अमेरिकी पेट्रोरसायन का पाउंड-मोल और गैस उद्योग का सामान्य घनमीटर।
मानक परिस्थितियाँ एक समझौता हैं, और समझौते दो हैं: 0 °C और 101.325 kPa से मिलता है 22.414 l/mol, जबकि «स्टैंडर्ड» 25 °C से मिलता है 24.466 l/mol। हमेशा जाँचें कि कोई तालिका किसकी बात कर रही है।
| इकाई | नाम | मान | कहाँ मिलती है |
|---|---|---|---|
| nmol | नैनोमोल | 1·10⁹ | जैव रसायन, अत्यल्प मात्राएँ |
| µmol | माइक्रोमोल | 1·10⁶ | औषध विज्ञान, विटामिन, प्रकाश संश्लेषण |
| mmol | मिलीमोल | 1000 | रक्त जाँच, प्रयोगशाला रसायन |
| mol | मोल | 1 | SI में पदार्थ की मात्रा का मूल लेखन |
| kmol | किलोमोल | 0.001 | औद्योगिक रिएक्टर, गैस संतुलन |
N = n · N(A), जहाँ N(A) = 6.022 140 76·10²³ mol⁻¹; आयतन 0 °C और 101.325 kPa पर आदर्श गैस के लिए है
03 · परिमाण की कोटियाँ
एक अणु से लेकर किसी ग्रह के वायुमंडल तकएक मोल: 18 g पानी, 44 g कार्बन डाइऑक्साइड
04 · मापन उपकरण
मोल किससे नापे जाते हैं
मोल कभी सीधे नहीं तौले जाते: ग्राम तौले जाते हैं और मोलर द्रव्यमान से भाग दिया जाता है। 0.1 mg का विभेदन रसायन का बोझ ढोने वाला घोड़ा है।
यह आयनों को त्वरित कर द्रव्यमान के अनुसार अलग करता है: समस्थानिक संघटन देता है, और उससे नमूने का सटीक मोलर द्रव्यमान।
यह बहे हुए आवेश से फैराडे नियतांक के ज़रिए मोल गिनता है: विद्युत्-रसायन ऐम्पियर को सीधे पदार्थ की मात्रा में बदल देता है।
XRCD विधि: सिलिकॉन-28 के एक निर्दोष गोले में परमाणु सचमुच जालक प्राचल के ज़रिए गिने जाते हैं — आवोगाद्रो संख्या स्थिर किए जाने से पहले ऐसे ही नापी गई थी।
05 · लेखन के नियम
सब छोटे अक्षरों में: mol, और हमेशा कहा जाता है किसका मोल
प्रतीक mol छोटे अक्षरों में, बिना बिंदु के लिखा जाता है, क्योंकि नाम उपनाम नहीं है। प्रतीक कभी बहुवचन की पूँछ नहीं लेता: 5 mol, न कि 5 mols। और «0.1 M» मोलरता है, mol/l — वह सांद्रता है, मात्रा नहीं।
06 · पड़ोसी इकाइयाँ
मोल SI में सबसे आख़िर में आया — 1971 में — और अपने साथ एक व्युत्पन्न इकाई लाया, कैटल: मोल प्रति सेकंड, एंज़ाइमी अभिक्रिया की दर। बगल में mol/m³ में सांद्रता और g/mol में मोलर द्रव्यमान खड़े हैं, जो रसायन को किलोग्राम से बाँधते हैं।
तीन सूत्र जिनसे पूरा व्यावहारिक रसायन बना है: कण, गैसें और विद्युत्-अपघटन।
07 · ऐतिहासिक खंड
मोल से पहले पदार्थ कैसे गिना जाता था
ग्राम में पदार्थ का द्रव्यमान, संख्यात्मक रूप से अणु-भार के बराबर। मोल जितनी ही मात्रा, बस तराजू के ज़रिए कही गई।
वही बात परमाणुओं के लिए, अणुओं के लिए नहीं: 16 g ऑक्सीजन एक ग्राम-परमाणु है, 32 g एक ग्राम-अणु। यही उलझन मोल ने हटाई।
वह मात्रा जो एक हाइड्रोजन परमाणु से अभिक्रिया करे। यह अभिक्रिया पर निर्भर था, पदार्थ पर नहीं — इसीलिए हट गया।
वही सिद्धांत, पर ग्राम की जगह पाउंड: यह अमेरिकी पेट्रोरसायन और आसवन स्तंभों की गणनाओं में जीवित है।
2019 में मोल ने किलोग्राम पर निर्भर रहना छोड़ दिया
कार्बन-12 के बारह ग्राम वाली पुरानी परिभाषा रसायन को द्रव्यमान के मानक से बाँधती थी: जब तक किलोग्राम प्लैटिनम का टुकड़ा था, आवोगाद्रो संख्या अनिश्चितता सहित मापी जाने वाली राशि थी। संख्या को स्थिर करने से रिश्ता उलट गया — अब अनिश्चितता कार्बन-12 के मोलर द्रव्यमान पर है, और वह नगण्य है: 12 g/mol, 3·10⁻¹⁰ तक सटीक। किसी भी व्यावहारिक रसायन के लिए पुराना और नया मोल अभेद्य हैं।
सूची · अंतरराष्ट्रीय इकाई प्रणाली
हर राशि के लिए एक पासपोर्ट
सात आधार इकाइयाँ, अपने नामों वाली बाईस व्युत्पन्न, और प्रचलन से बाहर हुई प्रणालियों का अभिलेखागार। हर एक अलग पत्रक है: परिभाषा, विमा, रूपांतरण, उपकरण, लेखन के नियम। 36 भाषाओं में।
आधार इकाइयाँ
मोल का पासपोर्ट खोलेंअपने नाम वाली व्युत्पन्न इकाइयाँ
टेराकोटा में — जिनकी परिभाषा में मोल हैऐतिहासिक प्रणालियाँ
लेखन-पद्धतियों का अभिलेखागारपासपोर्ट की भाषा
36 भाषाएँ। प्रतीक mol और सूत्र अनूदित नहीं होते — वे हर भाषा-संस्करण में एक जैसे हैं; अनूदित होते हैं विवरण, उदाहरण और हर लिपि के लेखन के नियम।