Mol
Unitate de bază SI · mărime: cantitate de substanță
01 · Definiție
Molul este singura unitate SI care nu măsoară absolut nimic. El numără: atâtea și atâtea bucăți, exact ca o duzină sau o sută, doar că numărul este de neînchipuit mai mare.
Un mol conține exact 6,022 140 76·10²³ entități elementare — atomi, molecule, ioni, electroni; care anume trebuie spus întotdeauna. Din 2019 acest număr este fixat prin definiție, iar molul nu mai depinde de nicio substanță și nici de kilogram.
«Un mol de oxigen» este o frază fără sens: un mol de atomi O cântărește 16 g, un mol de molecule O₂ — 32 g. SI cere numirea entității: mol(O), mol(O₂), mol(e⁻).
02 · Conversie
Introduceți o cantitate — pașaportul o va converti
Molul are prefixe zecimale ca toți ceilalți, dar alături trăiesc unități de altă logică: livra-mol a petrochimiei americane și metrul cub normal al industriei gazelor.
Condițiile normale sunt o convenție, și sunt două: 0 °C și 101,325 kPa dau 22,414 l/mol, în timp ce cele «standard» la 25 °C dau deja 24,466 l/mol. Verificați întotdeauna la care se referă un tabel.
| Unitate | Nume | Valoare | Unde apare |
|---|---|---|---|
| nmol | nanomol | 1·10⁹ | biochimie, cantități în urme |
| µmol | micromol | 1·10⁶ | farmacologie, vitamine, fotosinteză |
| mmol | milimol | 1000 | analize de sânge, chimie de laborator |
| mol | mol | 1 | scrierea de bază a cantității în SI |
| kmol | kilomol | 0,001 | reactoare industriale, bilanțuri de gaze |
N = n · N(A) cu N(A) = 6,022 140 76·10²³ mol⁻¹; volumul este pentru gaz ideal la 0 °C și 101,325 kPa
03 · Ordine de mărime
de la o singură moleculă la atmosfera unei planeteUn mol: 18 g de apă, 44 g de dioxid de carbon
04 · Instrumente de măsură
Cu ce se măsoară molii
Molii nu se cântăresc niciodată direct: se cântăresc gramele și se împart la masa molară. O rezoluție de 0,1 mg este calul de povară al chimiei.
Accelerează ionii și îi separă după masă: dă compoziția izotopică și, cu ea, masa molară exactă a unei probe.
Numără molii din sarcina trecută, prin constanta lui Faraday: electrochimia transformă amperii direct în cantitate de substanță.
Metoda XRCD: într-o sferă perfectă de siliciu-28 atomii sunt numărați literalmente prin parametrul rețelei — așa a fost măsurat numărul lui Avogadro înainte de a fi fixat.
05 · Reguli de scriere
Totul cu litere mici: mol, și se spune întotdeauna mol din ce
Simbolul mol se scrie cu litere mici, fără punct, pentru că numele nu este un nume de familie. Simbolul nu primește niciodată marca pluralului: 5 mol, nu 5 moli. Iar «0,1 M» este molaritatea, mol/l — o concentrație, nu o cantitate.
06 · Unități vecine
Molul a intrat în SI ultimul — în 1971 — și a adus cu el o unitate derivată, katalul: mol pe secundă, viteza unei reacții enzimatice. Alături stau concentrația în mol/m³ și masa molară în g/mol, care leagă chimia de kilogram.
mol / s
bază SI
în afara SI: mol/L
Trei formule din care este alcătuită toată chimia practică: particule, gaze și electroliză.
07 · Secțiunea istorică
Cum se număra substanța înainte de mol
O masă de substanță în grame, numeric egală cu masa moleculară. Aceeași cantitate ca un mol, doar exprimată prin balanță.
Același lucru pentru atomi, nu pentru molecule: 16 g de oxigen sunt un atom-gram, 32 g o moleculă-gram. Exact confuzia pe care molul a înlăturat-o.
Cantitatea care reacționează cu un atom de hidrogen. Depindea de reacție și nu de substanță — de aceea a fost înlăturat.
Același principiu, dar cu livra în locul gramului: trăiește în petrochimia americană și în calculele coloanelor de rectificare.
În 2019 molul a încetat să depindă de kilogram
Vechea definiție prin douăsprezece grame de carbon-12 lega chimia de etalonul de masă: cât timp kilogramul a fost un bloc de platină, numărul lui Avogadro era o mărime măsurată cu incertitudine. Fixarea numărului a răsturnat relația — acum masa molară a carbonului-12 poartă incertitudinea, iar aceasta este infimă: 12 g/mol cu o precizie de 3·10⁻¹⁰. Pentru orice chimie practică, molul vechi și cel nou sunt de nedeosebit.
Catalog · Sistemul Internațional de Unități
Un pașaport pentru fiecare mărime
Șapte unități de bază, douăzeci și două derivate cu nume proprii și o arhivă a sistemelor scoase din uz. Fiecare este o filă separată: definiție, dimensiune, conversie, instrumente, reguli de scriere. În 34 de limbi.
Unități de bază
deschideți pașaportul moluluiDerivate cu nume propriu
în teracotă — cele a căror definiție conține molulSisteme istorice
arhiva notațiilorLimba pașaportului
34 de limbi. Simbolul mol și formulele nu se traduc — sunt identice în toate versiunile; se traduc descrierea, exemplele și regulile de scriere pentru fiecare scriere.