Vyleštená kremíková guľa odráža svetlo, po jej povrchu kĺže odlesk. Vnútri je vidieť mriežku atómov, ktorá jemne dýcha. Guľou presvitajú písmená mol. Vpravo dopadne na misku váh štipka grafitu; váhy ukážu 12,000 g a rozsvietia sa. Hore bliká počítadlo častíc.
List jednotky
základná jednotka SIrev. 2026-10Mól mol
Základná jednotka SI · veličina: látkové množstvo — počet častíc počítaný v tuctoch po 6·10²³
Guľa, v ktorej spočítali atómy
V roku 2011 dokončili metrológovia z viacerých krajín kremíkovú guľu s hmotnosťou kilogramu. Je guľatá s presnosťou na niekoľko desiatok nanometrov. Zmeraním jej priemeru a vzdialenosti kryštálovej mriežky v nej spočítali atómy. Tak vznikla najpresnejšia hodnota Avogadrovej konštanty.
Atómy sú príliš malé na to, aby sa dali počítať po jednom. Chemik ich berie po dávkach. Jedna dávka — mól — je presne 6,022 140 76·10²³ častíc. Číslo je zvolené tak, aby mól atómov uhlíka-12 vážil 12 gramov. Preto sa hmotnosť mólu akejkoľvek látky ľahko odčíta z periodickej tabuľky.
Mól vody je 18 gramov, o niečo menej ako polievková lyžica. Mól kuchynskej soli je 58 gramov. Mól akéhokoľvek plynu zaberá pri izbovej teplote asi 24,8 litra, zhruba dve vedrá.
Značka mólu je mol, tri malé písmená, bez bodky a bez koncoviek: „5 mol“. Látkové množstvo sa píše malým n. Avogadrova konštanta — N_A, molárna hmotnosť — veľkým M.
Mól je počet častíc, nie hmotnosť. Mól vodíka váži 2 g, mól zlata 197 g, ale častíc je v nich rovnako. Nezamieňať s molaritou M — mólmi na liter roztoku — ani s „grammolekulou“, starým názvom tej istej hmotnosti.
01 · Definícia
počet · hmotnosť · objem plynuMól je počítanie, nie váha. Tak ako tucet je dvanásť kusov, mól je 6,022 140 76·10²³ kusov. Môžu to byť atómy, molekuly, ióny alebo elektróny a vždy sa pomenujú: mól atómov kyslíka a mól molekúl kyslíka sú rôzne množstvá.
Na odváženie mólu treba molárnu hmotnosť — hmotnosť jedného mólu. Rovná sa relatívnej atómovej alebo molekulovej hmotnosti v gramoch. Uhlík má 12,011 g/mol, voda 18,015 g/mol. Hmotnosť vzorky vydelíme molárnou hmotnosťou a dostaneme počet mólov.
Od roku 2019 je mól určený číslom: Avogadrova konštanta je stanovená presne, bez neistoty. To, že mól uhlíka-12 váži 12 gramov, už nie je definícia, ale nameraný fakt — veľmi presný, no už nie presný dohodou.
Koľko častíc leží na miske váh
Vľavo analytické váhy so sklenenou vitrínou. Vyberte látku a nastavte hmotnosť: váhy ukážu gramy, počítadlo móly a počet častíc. V lupe vpravo leží hrsť častíc zväčšená tak, že vidno jednotlivé atómy. „Odvážiť mól“ nasype presne jeden mól. Pri plyne váhy nahrádza striekačka: objem mólu rastie s teplotou. Modrou je hmotnosť a váhy, tyrkysovou látkové množstvo, karmínovou častice. Dole sú tri pohľady. „Hmotnosť a móly“ je priamka m = n·M pre rôzne látky. „Častice“ ukazuje, koľko kusov je v rôznych množstvách, v logaritmickej stupnici. „Plyn“ je objem mólu v závislosti od teploty.
Mól zrniek piesku by pokryl kontinent
Keby každá častica mólu bola zrnkom piesku veľkým milimeter, mól piesku by zabral 6·10¹⁴ kubických metrov. Takou vrstvou by sa dala zasypať celá Severná Amerika do výšky niekoľkých desiatok metrov. A v 18 gramoch vody — v jednom dúšku — je rovnako veľa molekúl.
02 · Prevod
hmotnosť · častice · roztokyZ gramov na móly a na kusy
Zadajte hmotnosť, móly alebo počet častíc. Prvá karta ich prepočíta pre látku zvolenú v scéne. Druhá zhromažďuje molárne hmotnosti. Tretia uvádza koncentrácie roztokov v móloch na liter.
| {k} | {v} | {note} |
Mól je praktický, lebo skrýva obrovské číslo. V jednej bunke je asi attomól nejakej bielkoviny, v oceánoch okolo 7·10²² mólov vody. To isté počítanie pokrýva všetko od niekoľkých molekúl po celú planétu a chemik pracuje uprostred — s milimólmi a mólmi.
04 · Meracie prístroje
váhy · byreta · kremíková guľa · hmotnostný spektrometerMóly sa nepočítajú — vážia sa a titrujú
{title}
{text}
05 · Pravidlá zápisu
mol · akých častícHovorí sa, mól čoho
Značka mólu sa neskloňuje ani neskracuje. Vedľa množstva sa pomenujú častice: mól atómov, molekúl alebo iónov. Molárna hmotnosť sa píše v gramoch na mól, koncentrácia v móloch na liter.
Značka nemá množné číslo. Molárna hmotnosť bez „/mol“ sa mení na hmotnosť. M už znamená mól na liter, „/L“ je navyše. Predpona sa píše malým písmenom a značka bez veľkých písmen. Avogadrova konštanta má jednotku mol⁻¹. „Mól kyslíka“ je nejednoznačný: atómov, alebo molekúl O₂ — rozdiel dvojnásobný.
06 · Susedné jednotky
chémiaTá istá kremíková guľa slúži aj kilogramu.
mol/LMóly v litri roztoku.
katMól za sekundu — aktivita enzýmu.
07 · Historický oddiel
archív · od Avogadrovej hypotézy k presnému čísluAko sa spočítalo neviditeľné
{title}
{text}
Mól sa stal presným, ale 12 gramov nie
Do roku 2019 bol mól počtom atómov v 12 gramoch uhlíka-12. Hmotnosť bola presná, Avogadrovo číslo merané, s neistotou. Teraz je to naopak: číslo je pevné a molárna hmotnosť uhlíka-12 sa meria. Je 12 gramov na mól s relatívnou neistotou asi 4·10⁻¹⁰.
Pre chemika sa nič nezmenilo: molárne hmotnosti v tabuľkách zostali rovnaké. Pre metrológiu je to však dôležité. Mól už nezávisí od kilogramu ani od konkrétneho izotopu. Na odmeranie mólu netreba vážiť — dá sa počítať.
Vpravo dve misky. V starej definícii bol mól viazaný na závažie 12 gramov. V novej je závažie rovnaké, no vedľa stojí počítadlo, a teraz rozhoduje ono.
Katalóg veličín
Látka a chémia · 12 listov
Register · všetky veličiny na jednej stránkeLaboratórium pri vstupe do registraKvapka kyseliny zmení farbu šťavy, soľ zafarbí plameň, voda zamrzne po klepnutí. Pod nimi všetky listy Simetria podľa odborov a abecedne.Otvoriť register →
