Symbol plate SI-B-06 mol latinka, malé písmenoani «mol.», ani Mol

Pas jednotky list 1 / 1 · revízia 2026-08

Mol

Základná jednotka SI · veličina: látkové množstvo

Značka mol

Definovaný cez N_A = 6,022 140 76·10²³ mol⁻¹

Názov navrhol Wilhelm Ostwald, 1894

Prijatý · predefinovaný CGPM, 1971 · 2018

Trieda chemická · počítajúca

Prekladov hotových 36 / 33

Previesť látkové množstvo Historické gramomolekuly

01 · Definícia

Mol je jediná jednotka SI, ktorá vôbec nič nemeria. Ona počíta: toľko a toľko kusov, presne ako tucet alebo stovka, len to číslo je nepredstaviteľne väčšie.

Jeden mol obsahuje presne 6,022 140 76·10²³ elementárnych jedincov — atómov, molekúl, iónov, elektrónov; ktorých práve, treba vždy uviesť. Od roku 2019 je toto číslo zafixované definíciou a mol už nezávisí od žiadnej látky ani od kilogramu.

Formálne

1 mol = 6,022 140 76·10²³ častíc, n = m / M

Avogadrovo číslo je z definície presné; molárna hmotnosť prevádza gramy na moly

6,022·10²³

častíc · presne

g/mol

molárna hmotnosť

22,414 l

mol plynu za normálnych podmienok

Molárna hmotnosť · gramy na moly n = m / M

Látka

Hmotnosť, gramy

1 mol

M = 18,015 g/mol

6,022·10²³

častíc

— nie je plyn

objem plynu za n. p.

Pevná látka alebo kvapalina: objem sa počíta cez hustotu, nie cez 22,414 l/mol.

Mol čoho presne

«Mol kyslíka» je veta bez zmyslu: mol atómov O váži 16 g, mol molekúl O₂ — 32 g. SI vyžaduje pomenovať časticu: mol(O), mol(O₂), mol(e⁻).

02 · Prevod

Zadajte látkové množstvo — pas ho prevedie

Mol má desiatkové predpony ako všetci, ale vedľa žijú jednotky inej logiky: librový mol americkej petrochémie a normálny kubický meter plynárenstva.

Hodnota

Jednotka

Normálne podmienky sú dohoda, a dohody sú dve: 0 °C a 101,325 kPa dávajú 22,414 l/mol, zatiaľ čo «štandardné» 25 °C už 24,466 l/mol. Vždy si overte, ktoré má tabuľka na mysli.

Prevodná tabuľka

SI a násobky Historické

1 mol = 1 mol

Jednotka	Názov	Hodnota	Kde sa vyskytuje
nmol	nanomol	1·10⁹	biochémia, stopové množstvá
µmol	mikromol	1·10⁶	farmakológia, vitamíny, fotosyntéza
mmol	milimol	1000	krvné testy, laboratórna chémia
mol	mol	1	základný zápis látkového množstva v SI
kmol	kilomol	0,001	priemyselné reaktory, plynové bilancie

Častíc v tomto množstve

6,022·10²³

Objem plynu za n. p.

22,414 l

N = n · N(A) pri N(A) = 6,022 140 76·10²³ mol⁻¹; objem platí pre ideálny plyn pri 0 °C a 101,325 kPa

03 · Rády veľkosti

od jedinej molekuly po atmosféru planéty

Mol: 18 g vody, 44 g oxidu uhličitého

1 mol

teda 6,022·10²³ častíc

10⁻²⁴

10⁻¹⁸

10⁻¹²

10⁻⁶

10⁰

10⁶

10¹²

10¹⁸

10²⁴

04 · Meracie prístroje

Čím sa moly odmeriavajú

laboratórium · výroba · metrológia

Analytické váhy

Moly sa nikdy nevážia priamo: vážia sa gramy a delia sa molárnou hmotnosťou. Rozlíšenie 0,1 mg je ťažný kôň chémie.

Hmotnostný spektrometer

Urýchľuje ióny a rozdeľuje ich podľa hmotnosti: dáva izotopové zloženie, a teda presnú molárnu hmotnosť vzorky.

Coulometer

Počíta moly z prejdeného náboja cez Faradayovu konštantu: elektrochémia prevádza ampéry priamo na látkové množstvo.

Kryštálový počítač

Metóda XRCD: v dokonalej guli z kremíka-28 sa atómy doslova prepočítavajú cez mriežkový parameter — tak bolo zmerané Avogadrovo číslo, kým ho zafixovali.

05 · Pravidlá zápisu

Všetko malými: mol, a vždy sa povie mol čoho

Značka mol sa píše malými písmenami, bez bodky, pretože názov nie je priezvisko. Značka nikdy neprijíma množné číslo: 5 mol, nie 5 molov. A «0,1 M» je molarita, mol/l — koncentrácia, nie látkové množstvo.

Správne

5 mol

n(O₂) = 2 mol

0,1 mol/L

Nesprávne

5 Mol

5 molov

0,1 M

06 · Susedné jednotky

Mol vstúpil do SI ako posledný — v roku 1971 — a priviedol so sebou jednu odvodenú jednotku, katal: mol za sekundu, rýchlosť enzymatickej reakcie. Vedľa stoja koncentrácia v mol/m³ a molárna hmotnosť v g/mol, ktoré viažu chémiu ku kilogramu.

kat

katalytická aktivita
mol / s

mol

látkové množstvo
základná SI

mol/m³

koncentrácia
mimo SI: mol/L

N = n·N(A) pV = nRT Q = n·z·F

Tri vzorce, z ktorých sa skladá celá praktická chémia: častice, plyny a elektrolýza.

07 · Historický oddiel

Ako sa počítala látka pred molom

archív · vyradené z obehu

19. storočie · do roku 1971

g-molekula

Gramomolekula

Hmotnosť látky v gramoch, číselne rovná molekulovej hmotnosti. To isté množstvo ako mol, len vyjadrené cez váhy.

= presne 1 mol

19. storočie · do roku 1971

g-atóm

Gramoatóm

To isté pre atómy, a nie molekuly: 16 g kyslíka je gramoatóm, 32 g gramomolekula. Práve ten zmätok, ktorý mol odstránil.

= 1 mol atómov

Chémia · do 20. storočia

val

Ekvivalent

Množstvo reagujúce s jedným atómom vodíka. Závisel od reakcie, a nie od látky — preto bol vytlačený.

= 1 mol / mocenstvo

USA · v obehu

lb-mol

Librový mol

Ten istý princíp, ale s librou namiesto gramu: žije v americkej petrochémii a vo výpočtoch rektifikačných kolón.

1 lb-mol = 453,592 37 mol

Metrologická poznámka

V roku 2019 prestal mol závisieť od kilogramu

Skoršia definícia cez dvanásť gramov uhlíka-12 viazala chémiu k etalónu hmotnosti: kým bol kilogram kusom platiny, bolo Avogadrovo číslo meranou veličinou s neistotou. Zafixovanie čísla vzťah obrátilo — teraz nesie neistotu molárna hmotnosť uhlíka-12, a je nepatrná: 12 g/mol s presnosťou 3·10⁻¹⁰. Pre akúkoľvek praktickú chémiu sú starý a nový mol nerozlíšiteľné.

Katalóg · Medzinárodná sústava jednotiek

Pas pre každú veličinu

Sedem základných jednotiek, dvadsaťdva odvodených s vlastnými názvami a archív sústav vyradených z obehu. Každá je samostatný list: definícia, rozmer, prevod, prístroje, pravidlá zápisu. V 36 jazykoch.

základných

odvodených

jazykov