Uglačana silicijumska kugla odbija svetlost, odsjaj klizi preko nje. Unutra se vidi rešetka atoma koja blago diše. Kroz kuglu se naziru slova mol. Desno na tas vage pada prstohvat grafita; vaga pokazuje 12,000 g i zasvetli. Gore trepće brojač čestica.
List jedinice
osnovna jedinica SIrev. 2026-10Mol mol
Osnovna jedinica SI · veličina: količina supstance — broj čestica brojan u tuctima od 6·10²³
Kugla u kojoj su prebrojani atomi
Godine 2011. metrolozi iz nekoliko zemalja dovršili su silicijumsku kuglu od jednog kilograma. Okrugla je s tačnošću od nekoliko desetina nanometara. Merenjem njenog prečnika i koraka kristalne rešetke prebrojali su atome u njoj. Tako je dobijena najtačnija vrednost Avogadrove konstante.
Atomi su suviše mali da bi se brojali jedan po jedan. Hemičar ih uzima u porcijama. Jedna porcija — mol — tačno je 6,022 140 76·10²³ čestica. Broj je izabran tako da mol atoma ugljenika-12 ima masu 12 grama. Zato se masa mola bilo koje supstance lako čita iz periodnog sistema.
Mol vode je 18 grama, nešto manje od supene kašike. Mol kuhinjske soli je 58 grama. Mol bilo kog gasa na sobnoj temperaturi zauzima oko 24,8 litara, otprilike dve kante.
Oznaka mola je mol, tri mala slova, bez tačke i bez nastavaka: „5 mol”. Količina supstance piše se malim n. Avogadrova konstanta — N_A, molarna masa — velikim M.
Mol je broj čestica, a ne masa. Mol vodonika ima 2 g, mol zlata 197 g, a čestica je u njima isto. Ne mešati s molaritetom M — molovima po litru rastvora — ni s „gram-molekulom”, starim nazivom iste mase.
01 · Definicija
broj · masa · zapremina gasaMol je brojanje, a ne težina. Kao što je tuce dvanaest komada, mol je 6,022 140 76·10²³ komada. To mogu biti atomi, molekuli, joni ili elektroni, i uvek se imenuju: mol atoma kiseonika i mol molekula kiseonika različite su količine.
Da bi se izmerio mol, potrebna je molarna masa — masa jednog mola. Jednaka je relativnoj atomskoj ili molekulskoj masi u gramima. Ugljenik ima 12,011 g/mol, voda 18,015 g/mol. Masa uzorka deli se molarnom masom i dobija se broj molova.
Od 2019. mol je određen brojem: Avogadrova konstanta utvrđena je tačno, bez nesigurnosti. To što mol ugljenika-12 ima masu 12 grama više nije definicija, nego izmerena činjenica — veoma tačna, ali više ne tačna po dogovoru.
Koliko čestica leži na tasu vage
Levo je analitička vaga sa staklenom vitrinom. Izaberite supstancu i podesite masu: vaga pokazuje grame, brojač molove i broj čestica. U lupi desno je šaka čestica uvećanih toliko da se vide pojedinačni atomi. „Izmeri mol” sipa tačno jedan mol. Za gas vagu zamenjuje špric: zapremina mola raste s temperaturom. Plavo prikazuje masu i vagu, tirkizno količinu supstance, karminsko čestice. Ispod su tri prikaza. „Masa i molovi” je prava m = n·M za različite supstance. „Čestice” pokazuje koliko komada ima u različitim količinama, logaritamski. „Gas” je zapremina mola u zavisnosti od temperature.
Mol zrna peska prekrio bi kontinent
Kada bi svaka čestica mola bila zrno peska od jednog milimetra, mol peska zauzeo bi 6·10¹⁴ kubnih metara. Takvim slojem mogla bi se prekriti cela Severna Amerika do visine od nekoliko desetina metara. A u 18 grama vode — u jednom gutljaju — ima isto toliko molekula.
02 · Pretvaranje
masa · čestice · rastvoriOd grama do molova i komada
Unesite masu, molove ili broj čestica. Prva kartica ih preračunava za supstancu izabranu u sceni. Druga sakuplja molarne mase. Treća daje koncentracije rastvora u molovima po litru.
| {k} | {v} | {note} |
Mol je zgodan jer skriva ogroman broj. U jednoj ćeliji ima oko atomol nekog proteina, u okeanima oko 7·10²² mola vode. Isto brojanje obuhvata sve od nekoliko molekula do cele planete, a hemičar radi u sredini — s milimolovima i molovima.
04 · Merni instrumenti
vaga · bireta · silicijumska kugla · maseni spektrometarMolovi se ne broje — mere se i titruju
{title}
{text}
05 · Pravila pisanja
mol · kojih česticaKaže se mol čega
Oznaka mola se ne menja po padežima i ne skraćuje. Uz količinu se imenuju čestice: mol atoma, molekula ili jona. Molarna masa piše se u gramima po molu, koncentracija u molovima po litru.
Oznaka nema množinu. Molarna masa bez „/mol” postaje masa. M već znači mol po litru, „/L” je suvišno. Predmetak se piše malim slovom, a oznaka bez velikih slova. Avogadrova konstanta ima jedinicu mol⁻¹. „Mol kiseonika” je dvosmisleno: atoma ili molekula O₂ — dvostruka razlika.
06 · Susedne jedinice
hemijaIsta silicijumska kugla služi i kilogramu.
mol/LMolovi u litru rastvora.
katMol u sekundi — aktivnost enzima.
07 · Istorijski deo
arhiva · od Avogadrove hipoteze do tačnog brojaKako je prebrojano nevidljivo
{title}
{text}
Mol je postao tačan, a 12 grama nije
Do 2019. mol je bio broj atoma u 12 grama ugljenika-12. Masa je bila tačna, a Avogadrov broj izmeren, s nesigurnošću. Sada je obrnuto: broj je utvrđen, a molarna masa ugljenika-12 se meri. Iznosi 12 grama po molu s relativnom nesigurnošću od oko 4·10⁻¹⁰.
Za hemičara se ništa nije promenilo: molarne mase u tablicama ostale su iste. Ali za metrologiju je to važno. Mol više ne zavisi od kilograma ni od određenog izotopa. Da bi se izmerio mol, ne mora se meriti na vagi — može se brojati.
Desno su dva tasa. U staroj definiciji mol je bio vezan za teg od 12 grama. U novoj je teg isti, ali pored njega stoji brojač, i sada on odlučuje.
Katalog veličina
Supstanca i hemija · 12 listova
Indeks · sve veličine na jednoj straniciLaboratorija na ulazu u indeksKap kiseline menja boju soka, so boji plamen, voda se ledi od jednog kucanja. Ispod njih svi listovi Simetriuma, po oblastima i abecedno.Otvori indeks →
