Symbol plate SI-B-06 mol latinka, malé písmenoani «mol.», ani Mol

Pas jednotky list 1 / 1 · revize 2026-08

Mol

Základní jednotka SI · veličina: látkové množství

Značka mol

Definován přes N_A = 6,022 140 76·10²³ mol⁻¹

Název navrhl Wilhelm Ostwald, 1894

Přijat · předefinován CGPM, 1971 · 2018

Třída chemická · počítající

Překladů hotovo 36 / 33

Převést látkové množství Historické gramomolekuly

01 · Definice

Mol je jediná jednotka SI, která vůbec nic neměří. Ona počítá: tolik a tolik kusů, přesně jako tucet nebo stovka, jen to číslo je nepředstavitelně větší.

Jeden mol obsahuje přesně 6,022 140 76·10²³ elementárních jedinců — atomů, molekul, iontů, elektronů; kterých právě, je nutné vždy uvést. Od roku 2019 je toto číslo zafixováno definicí a mol už nezávisí na žádné látce ani na kilogramu.

Formálně

1 mol = 6,022 140 76·10²³ částic, n = m / M

Avogadrovo číslo je z definice přesné; molární hmotnost převádí gramy na moly

6,022·10²³

částic · přesně

g/mol

molární hmotnost

22,414 l

mol plynu za normálních podmínek

Molární hmotnost · gramy na moly n = m / M

Látka

Hmotnost, gramy

1 mol

M = 18,015 g/mol

6,022·10²³

částic

— není plyn

objem plynu za n. p.

Pevná látka nebo kapalina: objem se počítá přes hustotu, ne přes 22,414 l/mol.

Mol čeho přesně

«Mol kyslíku» je věta bez smyslu: mol atomů O váží 16 g, mol molekul O₂ — 32 g. SI vyžaduje pojmenovat částici: mol(O), mol(O₂), mol(e⁻).

02 · Převod

Zadejte látkové množství — pas ho převede

Mol má desítkové předpony jako všichni, ale vedle žijí jednotky jiné logiky: librový mol americké petrochemie a normální krychlový metr plynárenství.

Hodnota

Jednotka

Normální podmínky jsou dohoda, a dohody jsou dvě: 0 °C a 101,325 kPa dávají 22,414 l/mol, zatímco «standardní» 25 °C už 24,466 l/mol. Vždy si ověřte, kterou má tabulka na mysli.

Převodní tabulka

SI a násobky Historické

1 mol = 1 mol

Jednotka	Název	Hodnota	Kde se vyskytuje
nmol	nanomol	1·10⁹	biochemie, stopová množství
µmol	mikromol	1·10⁶	farmakologie, vitaminy, fotosyntéza
mmol	milimol	1000	krevní testy, laboratorní chemie
mol	mol	1	základní zápis látkového množství v SI
kmol	kilomol	0,001	průmyslové reaktory, plynové bilance

Částic v tomto množství

6,022·10²³

Objem plynu za n. p.

22,414 l

N = n · N(A) při N(A) = 6,022 140 76·10²³ mol⁻¹; objem platí pro ideální plyn při 0 °C a 101,325 kPa

03 · Řády velikosti

od jediné molekuly po atmosféru planety

Mol: 18 g vody, 44 g oxidu uhličitého

1 mol

tedy 6,022·10²³ částic

10⁻²⁴

10⁻¹⁸

10⁻¹²

10⁻⁶

10⁰

10⁶

10¹²

10¹⁸

10²⁴

04 · Měřicí přístroje

Čím se moly odměřují

laboratoř · výroba · metrologie

Analytické váhy

Moly se nikdy neváží přímo: váží se gramy a dělí se molární hmotností. Rozlišení 0,1 mg je tažný kůň chemie.

Hmotnostní spektrometr

Urychluje ionty a rozděluje je podle hmotnosti: dává izotopové složení, a tedy přesnou molární hmotnost vzorku.

Coulometr

Počítá moly z prošlého náboje přes Faradayovu konstantu: elektrochemie převádí ampéry přímo na látkové množství.

Krystalový počítač

Metoda XRCD: v dokonalé kouli z křemíku-28 se atomy doslova přepočítávají přes mřížkový parametr — tak bylo změřeno Avogadrovo číslo, než ho zafixovali.

05 · Pravidla zápisu

Vše malými: mol, a vždy se řekne mol čeho

Značka mol se píše malými písmeny, bez tečky, protože název není příjmení. Značka nikdy nepřijímá množné číslo: 5 mol, ne 5 molů. A «0,1 M» je molarita, mol/l — koncentrace, ne látkové množství.

Správně

5 mol

n(O₂) = 2 mol

0,1 mol/L

Špatně

5 Mol

5 molů

0,1 M

06 · Sousední jednotky

Mol vstoupil do SI jako poslední — v roce 1971 — a přivedl s sebou jednu odvozenou jednotku, katal: mol za sekundu, rychlost enzymatické reakce. Vedle stojí koncentrace v mol/m³ a molární hmotnost v g/mol, které vážou chemii ke kilogramu.

kat

katalytická aktivita
mol / s

mol

látkové množství
základní SI

mol/m³

koncentrace
mimo SI: mol/L

N = n·N(A) pV = nRT Q = n·z·F

Tři vzorce, ze kterých se skládá celá praktická chemie: částice, plyny a elektrolýza.

07 · Historický oddíl

Jak se počítala látka před molem

archiv · vyřazeno z oběhu

19. století · do roku 1971

g-molekula

Gramomolekula

Hmotnost látky v gramech, číselně rovná molekulové hmotnosti. Totéž množství jako mol, jen vyjádřené přes váhy.

= přesně 1 mol

19. století · do roku 1971

g-atom

Gramoatom

Totéž pro atomy, a ne molekuly: 16 g kyslíku je gramoatom, 32 g gramomolekula. Právě ten zmatek, který mol odstranil.

= 1 mol atomů

Chemie · do 20. století

val

Ekvivalent

Množství reagující s jedním atomem vodíku. Závisel na reakci, a ne na látce — proto byl vytlačen.

= 1 mol / mocenství

USA · v oběhu

lb-mol

Librový mol

Tentýž princip, ale s librou místo gramu: žije v americké petrochemii a ve výpočtech rektifikačních kolon.

1 lb-mol = 453,592 37 mol

Metrologická poznámka

V roce 2019 přestal mol záviset na kilogramu

Dřívější definice přes dvanáct gramů uhlíku-12 vázala chemii k etalonu hmotnosti: dokud byl kilogram kusem platiny, bylo Avogadrovo číslo měřenou veličinou s nejistotou. Zafixování čísla vztah obrátilo — nyní nese nejistotu molární hmotnost uhlíku-12, a je nepatrná: 12 g/mol s přesností 3·10⁻¹⁰. Pro jakoukoli praktickou chemii jsou starý a nový mol nerozlišitelné.

Katalog · Mezinárodní soustava jednotek

Pas pro každou veličinu

Sedm základních jednotek, dvaadvacet odvozených s vlastními názvy a archiv soustav vyřazených z oběhu. Každá je samostatný list: definice, rozměr, převod, přístroje, pravidla zápisu. Ve 34 jazycích.

základních

odvozených

jazyků