Mol
Unidad básica SI · magnitud: cantidad de sustancia
01 · Definición
El mol es la única unidad del SI que no mide nada en absoluto. Cuenta: tantas piezas, igual que una docena o un centenar, solo que el número es inimaginablemente mayor.
Un mol contiene exactamente 6,022 140 76·10²³ entidades elementales — átomos, moléculas, iones, electrones; cuáles exactamente hay que decirlo siempre. Desde 2019 este número está fijado por definición, y el mol ya no depende de sustancia alguna ni del kilogramo.
«Un mol de oxígeno» es una frase sin sentido: un mol de átomos de O pesa 16 g, un mol de moléculas de O₂ pesa 32 g. El SI exige nombrar la entidad: mol(O), mol(O₂), mol(e⁻).
02 · Conversión
Introduzca una cantidad — el pasaporte la convertirá
El mol tiene prefijos decimales como todos, pero a su lado viven unidades de otra lógica: la libra-mol de la petroquímica estadounidense y el metro cúbico normal de la industria del gas.
Las condiciones normales son un acuerdo, y hay dos: 0 °C y 101,325 kPa dan 22,414 l/mol, mientras que las «estándar» a 25 °C ya dan 24,466 l/mol. Compruebe siempre a cuál se refiere una tabla.
| Unidad | Nombre | Valor | Dónde aparece |
|---|---|---|---|
| nmol | nanomol | 1·10⁹ | bioquímica, cantidades traza |
| µmol | micromol | 1·10⁶ | farmacología, vitaminas, fotosíntesis |
| mmol | milimol | 1000 | análisis de sangre, química de laboratorio |
| mol | mol | 1 | la escritura básica de la cantidad en el SI |
| kmol | kilomol | 0,001 | reactores industriales, balances de gas |
N = n · N(A) con N(A) = 6,022 140 76·10²³ mol⁻¹; el volumen es para gas ideal a 0 °C y 101,325 kPa
03 · Órdenes de magnitud
de una sola molécula a la atmósfera de un planetaUn mol: 18 g de agua, 44 g de dióxido de carbono
04 · Instrumentos de medida
Con qué se miden los moles
Los moles nunca se pesan directamente: se pesan gramos y se divide por la masa molar. Una resolución de 0,1 mg es el caballo de tiro de la química.
Acelera iones y los separa por masa: da la composición isotópica y, con ella, la masa molar exacta de una muestra.
Cuenta moles a partir de la carga que ha pasado, mediante la constante de Faraday: la electroquímica convierte amperios directamente en cantidad de sustancia.
El método XRCD: en una esfera perfecta de silicio-28 los átomos se cuentan literalmente por el parámetro de red — así se midió el número de Avogadro antes de fijarlo.
05 · Reglas de escritura
Todo en minúsculas: mol, y siempre se dice de qué es el mol
El símbolo mol se escribe en minúsculas, sin punto, porque el nombre no es un apellido. El símbolo nunca lleva marca de plural: 5 mol, no 5 moles. Y «0,1 M» es la molaridad, mol/l — una concentración, no una cantidad.
06 · Unidades vecinas
El mol entró en el SI el último — en 1971 — y trajo consigo una unidad derivada, el katal: mol por segundo, la velocidad de una reacción enzimática. A su lado están la concentración en mol/m³ y la masa molar en g/mol, que atan la química al kilogramo.
mol / s
básica SI
fuera del SI: mol/L
Tres fórmulas de las que se compone toda la química práctica: entidades, gases y electrólisis.
07 · Sección histórica
Cómo se contaba la sustancia antes del mol
Una masa de sustancia en gramos, numéricamente igual a la masa molecular. La misma cantidad que un mol, pero expresada por la balanza.
Lo mismo para átomos y no moléculas: 16 g de oxígeno son un átomo-gramo, 32 g una molécula-gramo. Precisamente la confusión que el mol eliminó.
La cantidad que reacciona con un átomo de hidrógeno. Dependía de la reacción y no de la sustancia — por eso fue desplazado.
El mismo principio pero con la libra en vez del gramo: sobrevive en la petroquímica estadounidense y en los cálculos de columnas de rectificación.
En 2019 el mol dejó de depender del kilogramo
La antigua definición mediante doce gramos de carbono-12 ataba la química al patrón de masa: mientras el kilogramo fue un bloque de platino, el número de Avogadro era una magnitud medida con incertidumbre. Fijar el número invirtió la relación — ahora es la masa molar del carbono-12 la que lleva la incertidumbre, y es minúscula: 12 g/mol con 3·10⁻¹⁰ de precisión. Para cualquier química práctica, el mol viejo y el nuevo son indistinguibles.
Catálogo · El Sistema Internacional de Unidades
Un pasaporte para cada magnitud
Siete unidades básicas, veintidós derivadas con nombre propio y un archivo de sistemas retirados del uso. Cada una es una hoja aparte: definición, dimensión, conversión, instrumentos, reglas de escritura. En 36 idiomas.
Unidades básicas
abra el pasaporte del molDerivadas con nombre propio
en terracota — aquellas cuya definición contiene el molSistemas históricos
archivo de notacionesIdioma del pasaporte
36 idiomas. El símbolo mol y las fórmulas no se traducen — son idénticos en todas las locales; se traducen la descripción, los ejemplos y las reglas de escritura de cada escritura.