बड़े-छोटे अक्षर

Eq बड़े E और छोटे q के साथ। eq और mEq भी मिलते हैं; जर्मन विधियाँ val और mval लिखती हैं।

भ्रमित न हों

mEq/L तुल्यांक गिनता है, mmol/L मोल और mOsm/L कण। Na⁺ में तीनों लगभग बराबर हैं, Ca²⁺ में नहीं।

पट्टिका पर अनुमापन चल रहा है। ब्यूरेट की टोंटी खुलती है, क्षार की बूँदें सल्फ्यूरिक अम्ल वाले फ्लास्क में गिरती हैं, विलोडक घूमता है। फ्लास्क के पास के दो हाइड्रोजन आयन एक-एक कर बुझते हैं, और दूसरा बुझते ही विलयन लाल हो जाता है: फ़िनॉलफ़्थेलीन ने तुल्यता बिंदु दिखा दिया। स्क्रीन पर pH की छलाँग वक्र बनकर उभरती है, और नीचे निशान 20 mL तक पहुँचता है — 1 mmol अम्ल पर 2 mEq क्षार।

इकाई का पासपोर्ट · रासायनिक तुल्यांक

तुल्यांक

SI से बाहर की इकाई · राशि: तुल्यांकों की पदार्थ मात्रा, n(1/z X)

अमेरिकी रक्त-जाँच रिपोर्ट में «K 4.2 mEq/L» लिखा होता है, यूरोपीय में «K 4.2 mmol/L»। संख्याएँ एक जैसी हैं क्योंकि पोटैशियम पर एक ही आवेश है। कैल्शियम में दोगुना अंतर है: 2.5 mmol/L बराबर 5 mEq/L। तुल्यांक स्वयं कणों को नहीं, उनके काम को गिनता है: वे कितने हाइड्रोजन आयनों की जगह लेते हैं या कितने आवेश ढोते हैं।

रसायनज्ञ मोल से बहुत पहले तुल्यांक का उपयोग करते थे। अम्ल और क्षार की तुलना इससे होती थी कि एक दूसरे को कितना उदासीन करता है; विलयनों की नॉर्मलता यहीं से आई: 1 N = 1 Eq/L। IUPAC लंबे समय से यह लिखावट सुझाती नहीं। फिर भी तुल्यांक चिकित्सा, जल-शोधन और मृदा-विज्ञान में बने रहे।

संकेत	Eq · व्यवहार में mEq/L
परिभाषा	1 Eq = 1 mol / z — पदार्थ की वह मात्रा जो 1 mol H⁺ से अभिक्रिया करे या 1 mol आवेश ढोए
संदर्भ मान	1 mEq Ca²⁺ = 0.5 mmol = 20.04 mg · 1 mEq Na⁺ = 22.99 mg · 1 Eq ढोता है 96 485 C
लाया गया	तुल्यांकी भार — रिक्टर, 1792 · नॉर्मल विलयन — उन्नीसवीं सदी · SI में शामिल नहीं
मानक	ISO 80000-9 · IUPAC Green Book · ISO 6059 · ISO 11260
सामान्य मान	140 mEq/L — प्लाज़्मा में Na⁺ · 5 mEq/L — Ca²⁺ · 546 mEq/L — समुद्री जल में Cl⁻

रूपांतरण की ओर अनुमापन की ओर

01 · परिभाषा

आवेश से भाग दिया गया मोल

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का एक मोल हाइड्रोजन आयनों का एक मोल देता है। सल्फ्यूरिक अम्ल का एक मोल — दो। उन्हें उदासीन करने के लिए क्षार की अलग-अलग मात्रा चाहिए। तुल्यांक उन्हें पहले से बराबर कर देता है: 1 mol HCl है 1 Eq, 1 mol H₂SO₄ है 2 Eq।

आयनों के साथ भी यही है। संख्या z आयन का आवेश या अभिक्रिया में हाइड्रोजन आयनों की संख्या है। तुल्यांकों की मात्रा पदार्थ-मात्रा गुणा z है। विलयन में धनायनों के तुल्यांकों का योग हमेशा ऋणायनों के योग के बराबर होता है: विलयन विद्युत रूप से उदासीन है। दाईं ओर का रक्त आयनोग्राम इसी पर टिका है।

n_eq — तुल्यांकों की मात्रा, Eq · n — पदार्थ मात्रा, mol · z — आवेश या अभिक्रिया में H⁺ की संख्या · M — मोलर द्रव्यमान, g/mol · c — सांद्रता, mol/L · F = 96 485.332 C/mol

इंटरैक्टिव · प्लाज़्मा आयनोग्राम

रक्त में धन और ऋण बराबर होते हैं

बायाँ स्तंभ प्लाज़्मा के धनायन हैं, दायाँ ऋणायन; हर खंड की ऊँचाई उसकी सांद्रता है। फ़िरोज़ी खंड धन आयन हैं, बैंगनी ऋण। किरमिजी खंड वे ऋणायन हैं जिन्हें प्रयोगशाला नहीं मापती: प्रोटीन, फ़ॉस्फ़ेट, कार्बनिक अम्ल। उसकी ऊँचाई ऋणायन अंतराल के बराबर है। mEq/L में दोनों स्तंभ हमेशा बराबर ऊँचे होते हैं। mmol/L पर जाएँ तो कैल्शियम और मैग्नीशियम आधे रह जाते हैं और बराबरी गायब हो जाती है।

बाएँ: धनायन, दाएँ: ऋणायन,

धनायन

Na⁺ + K⁺ + Ca²⁺ + Mg²⁺

ऋणायन

अमापित सहित

ऋणायन अंतराल

Na⁺ − Cl⁻ − HCO₃⁻

रासायनिक सूत्र · पृष्ठ की अभिक्रियाएँप्रति 1 mol तुल्यांक

छत्ता · फ्लास्क के अम्ल

एक अणु कितना हाइड्रोजन देता है

हर खाने में एक संरचना-सूत्र है। बैंगनी रंग में वे हाइड्रोजन परमाणु हैं जो अम्ल क्षार को देता है; उनकी संख्या z है। गुलाबी रंग में ऑक्सीजन। सूत्र के नीचे लिखा है कि एक मोल में कितने तुल्यांक हैं। साइट्रिक अम्ल में आठ हाइड्रोजन परमाणु हैं पर वह केवल तीन देता है — जो COOH समूहों में हैं।

ऊपर और बीच में: फ्लास्क के अम्लनीचे: वे आयन जिनके mEq उनके mmol से अधिक हैं

इंटरैक्टिव · क्षार से अनुमापन

एक मिलीमोल, तुल्यांकों की अलग संख्या

फ्लास्क में 25 mL पानी और ठीक 1 mmol अम्ल है, ब्यूरेट में क्षार NaOH 0.100 mol/L। टोंटी खोलिए: बूँदें फ्लास्क में गिरती हैं, विलोडक मिलाता है, इलेक्ट्रोड pH मापता है। फ़िरोज़ी में क्षार और उससे जुड़ी हर चीज़: ब्यूरेट का स्तर, डाले गए तुल्यांक। बैंगनी में अम्ल और उसके हाइड्रोजन आयन। किरमिजी में सूचक और तुल्यता बिंदु। दाईं ओर स्क्रीन अनुमापन वक्र दर्ज करती है। उसकी टूटी रेखाएँ वहाँ हैं जहाँ प्रति मोल अम्ल ठीक 1, 2 और 3 तुल्यांक क्षार डाला गया। स्क्रीन के नीचे दो पट्टियाँ हैं: फ्लास्क में अम्ल के कितने तुल्यांक हैं और कितना क्षार डाला जा चुका। समय वास्तविक है। 20 s कुछ न छुएँ तो प्रयोग अपने आप चल पड़ते हैं।

बाएँ: नियंत्रण पट्ट, क्षार और अम्ल के तुल्यांकदाएँ: क्षार के आयतन के अनुसार pH, mL · mEq पट्टियाँ

फ्लास्क में अम्ल, 1 mmol

संकेतक

क्रियाएँ

ब्यूरेट की टोंटीबंद

बाईं ओर टोंटी बंद है, दाईं ओर पूरी खुली, 1 mL/s तक। 0.3 mL/s से कम पर क्षार बूँद-बूँद आता है, तेज़ हो तो पतली धार में। pH की छलाँग के पास टोंटी बंद कर बूँद-बूँद डालना बेहतर है।

डाला गया क्षार

—

—

विलयन का pH

—

—

अम्ल के तुल्यांक

—

—

ब्यूरेट से आयतन

—

—

ग्राफ़ · वक्र, रूपों के अंश और मोल बनाम तुल्यांक

02 · रूपांतरण

आयन

मिली-तुल्यांक प्रति लीटर में

एकसंयोजी आयनों — Na⁺, K⁺, Cl⁻, HCO₃⁻ — में mEq/L और mmol/L बराबर हैं। द्विसंयोजी में mEq/L दोगुना है, त्रिसंयोजी में तिगुना। इसीलिए जब रिपोर्टें mEq से mmol पर जाती हैं तो केवल कैल्शियम, मैग्नीशियम और फ़ॉस्फ़ेट की संख्याएँ बदलती हैं।

पानी की कठोरता भी तुल्यांकों में गिनी जाती है। जर्मन डिग्री °dH प्रति लीटर 10 mg CaO है, फ़्रांसीसी °fH प्रति लीटर 10 mg CaCO₃। दोनों mEq के ज़रिए बदले जाते हैं: 1 mEq/L = 2.8 °dH = 5.0 °fH = 50 mg/L CaCO₃।

03 · परिमाण की कोटियाँ

तुल्यांकों की सांद्रता 1 µEq/L से 40 Eq/Lतक, लघुगणकीय पैमाना

04 · मापक यंत्र

ब्यूरेट और सूचक

ब्यूरेट से क्षार बूँद-बूँद डाला जाता है जब तक सूचक का रंग न बदले। पैमाने पर आयतन गुणा सांद्रता नमूने के तुल्यांक देता है। परिशुद्धता एक बूँद है, लगभग 0.05 mL।

स्वचालित अनुमापक

पिस्टन वाला ब्यूरेट अनुमापक को माइक्रोलीटर में देता है, इलेक्ट्रोड pH दर्ज करता है। यंत्र स्वयं वक्र का नति-परिवर्तन बिंदु खोजता है और तुल्यांक गिनता है। ISO 9963 के अनुसार पानी की क्षारकता और वाइन की अम्लता ऐसे ही अनुमापित होती है।

इलेक्ट्रोलाइट विश्लेषक

आयन-चयनात्मक इलेक्ट्रोड हर एक अपना आयन पहचानता है: सोडियम, पोटैशियम, क्लोराइड। यंत्र mmol/L या mEq/L दिखाता है — चुनाव प्रयोगशाला का है। इन्हीं संख्याओं से डॉक्टर ऋणायन अंतराल निकालता है।

आयन-विनिमय स्तंभ

स्तंभ की राल सोडियम आयन थामे रखती है और उन्हें पानी के कैल्शियम से बदलती है: दो Na⁺ के बदले एक Ca²⁺। राल की क्षमता Eq प्रति लीटर में लिखी जाती है। मिट्टी की धनायन-विनिमय क्षमता भी ऐसे ही cmol(+)/kg में मापी जाती है।

05 · लेखन नियम

सही

Ca²⁺ 2.5 mmol/L = 5.0 mEq/L — आयन के उल्लेख के साथ

c(½H₂SO₄) = 0.1 mol/L — 0.1 N के बजाय IUPAC लिखावट

Na⁺ 140 mEq/L — एकसंयोजी आयन के लिए वही जो mmol/L

CEC 18 cmol(+)/kg — मृदा-विज्ञान में आवेश तुल्यांक

ग़लत

Ca 5 mmol/L — यदि तुल्यांक अभिप्रेत थे तो त्रुटि दोगुनी है

1 N H₂SO₄ = 1 M H₂SO₄ — वास्तव में 0.5 mol/L

«3 Eq H₃PO₄» अभिक्रिया बताए बिना — फ़िनॉलफ़्थेलीन तक अनुमापन में ये दो हैं

mEq/kg के बजाय mEq/L — अलग-अलग राशियाँ; प्लाज़्मा में 7 % का अंतर

06 · पड़ोसी इकाइयाँ

07 · ऐतिहासिक भाग

मोर का ब्यूरेट

मापविज्ञान टिप्पणी

तुल्यांक SI का हिस्सा नहीं है और कभी नहीं था। IUPAC सुझाती है कि मोल से काम चलाएँ और बताएँ कि क्या गिना जा रहा है: n(½Ca²⁺) = 2 mmol का वही अर्थ है जो 2 mEq कैल्शियम का। लिखावट लंबी है, पर अलग इकाई की ज़रूरत नहीं और कण तुरंत दिखता है।

तुल्यांक का सबसे बड़ा ख़तरा: एक ही पदार्थ के तुल्यांकों की संख्या अलग हो सकती है। फ़ॉस्फ़ोरिक अम्ल फ़िनॉलफ़्थेलीन के साथ दो हाइड्रोजन आयन देता है और मेथिल ऑरेंज के साथ एक। इसीलिए विलयन के लेबल पर नॉर्मलता के साथ हमेशा वह अभिक्रिया लिखी जाती है जिसके लिए वह निकाली गई।

आवेशों का तराज़ू

राशियों की सूची

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