Sphaera silicii polita lucem reddit, fulgor super eam labitur. Intus cernitur cancellus atomorum leniter spirans. Per sphaeram litterae mol translucent. A dextra pauxillum graphitae in lancem librae cadit; libra 12,000 g ostendit et fulget. Supra numerator particularum micat.
Charta unitatis
unitas fundamentalis SIrec. 2026-10Mol mol
Unitas fundamentalis SI · quantitas: copia substantiae — numerus particularum, duodenis 6·10²³ numeratus
Sphaera cuius atomi numerati sunt
Anno 2011 metrologi plurium terrarum sphaeram silicii unius kilogrammatis perfecerunt. Rotunda est paucis decem nanometris accurate. Diametrum eius et gradum cancelli crystallini metientes, atomos in ea numeraverunt. Sic valor accuratissimus constantis Avogadrianae obtentus est.
Atomi minores sunt quam ut singuli numerentur. Chemicus eos portionibus sumit. Una portio — mol — est exacte 6,022 140 76·10²³ particulae. Numerus ita electus est ut mol atomorum carbonii-12 duodecim grammata pendat. Ideo massa molis cuiuslibet substantiae facile e tabula periodica legitur.
Mol aquae 18 grammata est, paulo minus cochleari magno. Mol salis culinarii 58 grammata. Mol cuiuslibet gasis temperatura cubiculi circiter 24,8 litra occupat, fere duas situlas.
Signum molis est mol, tres litterae minusculae, sine puncto et sine terminationibus: «5 mol». Copia substantiae littera n minuscula scribitur. Constans Avogadriana — N_A, massa molaris — M maiuscula.
Mol est numerus particularum, non massa. Mol hydrogenii 2 g pendet, mol auri 197 g, sed eundem numerum particularum continent. Noli confundere cum molaritate M — molibus in litro solutionis — neque cum «grammate-molecula», nomine vetere eiusdem massae.
01 · Definitio
numerus · massa · volumen gasisMol est numeratio, non pondus. Ut duodena sunt duodecim res, ita mol est 6,022 140 76·10²³ res. Possunt esse atomi, moleculae, iones aut electrones, et semper nominantur: mol atomorum oxygenii et mol molecularum oxygenii diversae copiae sunt.
Ut mol pendatur, opus est massa molari — massa unius molis. Aequat massam atomicam vel molecularem relativam in grammatibus. Carbonium 12,011 g/mol habet, aqua 18,015 g/mol. Massa exempli per massam molarem dividitur, et numerus molium efficitur.
Ab anno 2019 mol numero definitur: constans Avogadriana exacte fixa est, sine incertitudine. Quod mol carbonii-12 duodecim grammata pendit, iam non definitio est, sed factum mensum — accuratissimum, sed non iam ex conventione exactum.
Quot particulae in lance librae iacent
A sinistra libra analytica sub vitrina vitrea. Substantiam elige et massam statue: libra grammata ostendit, numerator moles et numerum particularum. In lente dextra manipulus particularum ita auctus ut singuli atomi videantur. «Mol pende» exacte unum mol effundit. Pro gase syringa libram supplet: volumen molis cum temperatura crescit. Caeruleo massa et libra, cyaneo copia substantiae, carmineo particulae. Infra tres aspectus sunt. «Massa et moles» est recta m = n·M pro variis substantiis. «Particulae» ostendit quot res in variis copiis insint, scala logarithmica. «Gas» est volumen molis secundum temperaturam.
Mol granorum harenae continentem tegeret
Si quaeque particula molis granum harenae millimetri esset, mol harenae 6·10¹⁴ metra cubica occuparet. Tali strato tota America Septentrionalis aliquot decem metrorum altitudine obtegi posset. Et 18 grammata aquae — unus haustus — totidem moleculas continent.
02 · Conversio
massa · particulae · solutionesA grammatibus ad moles et ad res
Massam, moles aut numerum particularum inscribe. Prima tabella eas pro substantia in scaena electa convertit. Secunda massas molares colligit. Tertia concentrationes solutionum in molibus per litrum dat.
| {k} | {v} | {note} |
Mol commodus est quia numerum ingentem celat. In una cellula circiter attomol proteini est, in oceanis circiter 7·10²² moles aquae. Eadem numeratio a paucis moleculis ad totum planetam pertinet, et chemicus in medio laborat — cum millimolibus et molibus.
04 · Instrumenta metiendi
libra · burettum · sphaera silicii · spectrometrum massaeMoles non numerantur — penduntur et titrantur
{title}
{text}
05 · Regulae scribendi
mol · quae particulaeDicitur mol cuius rei
Signum molis non declinatur neque abbreviatur. Iuxta copiam particulae nominantur: mol atomorum, molecularum aut ionum. Massa molaris in grammatibus per mol, concentratio in molibus per litrum scribitur.
Signum pluralem non habet. Massa molaris sine «/mol» fit massa. M iam molem per litrum significat, «/L» superfluum est. Praefixum minusculum, signum sine maiusculis. Constans Avogadriana unitatem habet, mol⁻¹. «Mol oxygenii» ambiguum est: atomi an moleculae O₂ — duplex discrimen.
06 · Unitates finitimae
chemiaEadem sphaera silicii etiam kilogrammati servit.
mol/LMoles in litro solutionis.
katMol in secundo — actio enzymi.
07 · Pars historica
archivum · ab hypothesi Avogadri ad numerum exactumQuomodo invisibile numeratum sit
{title}
{text}
Mol exactus factus est, duodecim grammata non
Usque ad annum 2019 mol erat numerus atomorum in duodecim grammatibus carbonii-12. Massa exacta erat, numerus Avogadrianus mensus, cum incertitudine. Nunc contra: numerus fixus est, massa molaris carbonii-12 metitur. Est duodecim grammata per mol, incertitudine relativa circiter 4·10⁻¹⁰.
Chemico nihil mutatum est: massae molares in tabulis eaedem manserunt. Sed metrologiae refert. Mol iam non a kilogrammate neque a certo isotopo pendet. Ut mol metiaris, pendere non oportet — numerare licet.
A dextra duae lances. In vetere definitione mol ad pondus duodecim grammatum alligatus erat. In nova pondus idem est, sed iuxta stat numerator, et nunc ille decernit.
Index quantitatum
Substantia et chemia · 12 chartae
Index · omnes quantitates una paginaLaboratorium ad introitum indicisGutta acidi colorem suci mutat, sal flammam tingit, aqua ictu congelat. Sub eis omnia folia Simetrii, per disciplinas et ordine litterarum.Aperi indicem →
