Veľkosť písmen

Eq s veľkým E a malým q. Stretnete sa aj s eq a mEq; nemecké metodiky píšu val a mval.

Nezamieňať

mEq/L počíta ekvivalenty, mmol/L moly, mOsm/L častice. Pri Na⁺ sa všetky tri takmer zhodujú, pri Ca²⁺ nie.

Na doske prebieha titrácia. Kohútik byrety sa otvára, kvapky zásady padajú do banky s kyselinou sírovou, miešadlo sa točí. Dva vodíkové ióny vedľa banky zhasínajú jeden po druhom, a keď zhasne druhý, roztok sčervenie: fenolftaleín vyznačil bod ekvivalencie. Na obrazovke sa skok pH kreslí ako krivka a dole značka dosiahne 20 mL — 2 mEq zásady na 1 mmol kyseliny.

Pas jednotky · chemický ekvivalent

Ekvivalent

Jednotka mimo SI · veličina: látkové množstvo ekvivalentov, n(1/z X)

Na americkom výsledku krvného rozboru stojí „K 4,2 mEq/L“, na európskom „K 4,2 mmol/L“. Čísla sa zhodujú, lebo draslík nesie jeden náboj. Pri vápniku sa líšia dvojnásobne: 2,5 mmol/L je 5 mEq/L. Ekvivalent nepočíta samotné častice, ale ich prácu: koľko vodíkových iónov nahrádzajú alebo koľko nábojov nesú.

Chemici používali ekvivalenty dávno pred mólom. Kyseliny a zásady sa porovnávali podľa toho, koľko jedna neutralizuje druhú, odtiaľ normalita roztokov: 1 N = 1 Eq/L. IUPAC tento zápis už dlho neodporúča. Ekvivalenty však zostali v medicíne, úprave vody a pôdoznalectve.

Označenie	Eq · v praxi mEq/L
Definícia	1 Eq = 1 mol / z — toľko látky, koľko reaguje s 1 mol H⁺ alebo nesie 1 mol nábojov
Referenčné hodnoty	1 mEq Ca²⁺ = 0,5 mmol = 20,04 mg · 1 mEq Na⁺ = 22,99 mg · 1 Eq nesie 96 485 C
Zavedená	ekvivalentové hmotnosti — Richter, 1792 · normálne roztoky — 19. storočie · do SI nepatrí
Normy	ISO 80000-9 · IUPAC Green Book · ISO 6059 · ISO 11260
Typické hodnoty	140 mEq/L — Na⁺ v plazme · 5 mEq/L — Ca²⁺ · 546 mEq/L — Cl⁻ v morskej vode

K prevodu K titrácii

01 · Definícia

Mól delený nábojom

Jeden mól kyseliny chlorovodíkovej odovzdá jeden mól vodíkových iónov. Jeden mól sírovej — dva. Na ich neutralizáciu treba rôzne množstvo zásady. Ekvivalent ich vopred vyrovná: 1 mol HCl je 1 Eq, 1 mol H₂SO₄ sú 2 Eq.

Pri iónoch je to rovnaké. Číslo z je náboj iónu alebo počet vodíkových iónov v reakcii. Množstvo ekvivalentov je látkové množstvo vynásobené z. Súčet ekvivalentov katiónov v roztoku sa vždy rovná súčtu ekvivalentov aniónov: roztok je elektricky neutrálny. Na tom stojí iónogram krvi vpravo.

n_eq — množstvo ekvivalentov, Eq · n — látkové množstvo, mol · z — náboj alebo počet H⁺ v reakcii · M — molová hmotnosť, g/mol · c — koncentrácia, mol/L · F = 96 485,332 C/mol

Interaktívne · iónogram plazmy

Plusy a mínusy v krvi sa vyrovnajú

Ľavý stĺpec sú katióny plazmy, pravý anióny; výška každého bloku je jeho koncentrácia. Tyrkysové bloky sú kladné ióny, fialové záporné. Purpurový blok sú anióny, ktoré laboratórium nemeria: bielkoviny, fosfáty, organické kyseliny. Jeho výška sa rovná aniónovej medzere. V mEq/L sú stĺpce vždy rovnako vysoké. Prepnite na mmol/L a vápnik s horčíkom budú polovičné — rovnosť zmizne.

vľavo: katióny, vpravo: anióny,

Katióny

Na⁺ + K⁺ + Ca²⁺ + Mg²⁺

Anióny

s nemeranými

Aniónová medzera

Na⁺ − Cl⁻ − HCO₃⁻

Chemické vzorce · reakcie stránkyekvivalenty na 1 mol

Plást · kyseliny z banky

Koľko vodíka molekula odovzdá

V každej bunke je štruktúrny vzorec. Fialovou sú vyznačené atómy vodíka, ktoré kyselina odovzdá zásade; ich počet je z. Ružovou je vyznačený kyslík. Pod vzorcom je, koľko ekvivalentov je v jednom móle. Kyselina citrónová má osem atómov vodíka, ale odovzdá len tri — tie zo skupín COOH.

hore a v strede: kyseliny z bankydole: ióny, ktoré majú viac mEq ako mmol

Interaktívne · titrácia zásadou

Jeden milimól, rôzny počet ekvivalentov

V banke je 25 mL vody a presne 1 mmol kyseliny, v byrete zásada NaOH 0,100 mol/L. Otvorte kohútik: kvapky padajú do banky, miešadlo mieša, elektróda meria pH. Tyrkysovou je ukázaná zásada a všetko, čo s ňou súvisí: hladina v byrete, pridané ekvivalenty. Fialovou kyselina a jej vodíkové ióny. Purpurovou indikátor a body ekvivalencie. Vpravo obrazovka zapisuje titračnú krivku. Jej čiarkované čiary stoja tam, kde bolo pridané presne 1, 2 a 3 ekvivalenty zásady na mól kyseliny. Pod obrazovkou sú dva pruhy: koľko ekvivalentov kyseliny je v banke a koľko zásady už bolo pridané. Čas je skutočný. Keď sa 20 s ničoho nedotknete, pokusy sa spustia samy.

vľavo: ovládací panel, ekvivalenty zásady a kyselinyvpravo: pH podľa objemu zásady, mL · pruhy v mEq

Kyselina v banke, 1 mmol

Signálka

Akcie

Kohútik byretyzatvorený

Vľavo je kohútik zatvorený, vpravo úplne otvorený, až 1 mL/s. Pod 0,3 mL/s tečie zásada po kvapkách, rýchlejšie tenkým prúdom. Pri skoku pH je lepšie kohútik zatvoriť a pridávať po kvapke.

Pridané zásady

—

—

pH roztoku

—

—

Ekvivalenty kyseliny

—

—

Objem z byrety

—

—

Graf · krivka, podiely foriem a mól oproti ekvivalentu

02 · Prevod

Ión

V miliekvivalentoch na liter

Pre jednomocné ióny — Na⁺, K⁺, Cl⁻, HCO₃⁻ — sa mEq/L a mmol/L zhodujú. Pre dvojmocné je mEq/L dvakrát väčšie, pre trojmocné trikrát. Preto sa pri prechode výsledkov z mEq na mmol menia len čísla vápnika, horčíka a fosfátu.

Tvrdosť vody sa tiež počíta v ekvivalentoch. Nemecký stupeň °dH je 10 mg CaO na liter, francúzsky °fH 10 mg CaCO₃. Oba sa prevádzajú cez mEq: 1 mEq/L = 2,8 °dH = 5,0 °fH = 50 mg/L CaCO₃.

03 · Rády veličín

Koncentrácia ekvivalentov od 1 µEq/L do 40 Eq/L, logaritmická stupnica

04 · Meracie prístroje

byreta a indikátor

Zásada z byrety sa pridáva po kvapkách, kým indikátor nezmení farbu. Objem na stupnici krát koncentrácia dáva ekvivalenty vzorky. Presnosť je jedna kvapka, asi 0,05 mL.

automatický titrátor

Piestová byreta dávkuje titračné činidlo v mikrolitroch, elektróda zapisuje pH. Prístroj sám nájde inflexný bod krivky a spočíta ekvivalenty. Takto sa podľa ISO 9963 titruje zásaditosť vody a kyslosť vína.

analyzátor elektrolytov

Iónovo selektívne elektródy cítia každá svoj ión: sodík, draslík, chlorid. Prístroj ukazuje mmol/L alebo mEq/L — vyberá laboratórium. Z tých istých čísel lekár počíta aniónovú medzeru.

iónomeničová kolóna

Živica v kolóne drží sodné ióny a vymieňa ich za vápnik z vody: jeden Ca²⁺ za dva Na⁺. Kapacita živice sa uvádza v Eq na liter. Rovnako sa meria katiónová výmenná kapacita pôdy, v cmol(+)/kg.

05 · Pravidlá zápisu

Správne

Ca²⁺ 2,5 mmol/L = 5,0 mEq/L — s uvedením iónu

c(½H₂SO₄) = 0,1 mol/L — zápis IUPAC namiesto 0,1 N

Na⁺ 140 mEq/L — pre jednomocný ión to isté čo mmol/L

KVK 18 cmol(+)/kg — ekvivalenty náboja v pôdoznalectve

Nesprávne

Ca 5 mmol/L — ak sa mysleli ekvivalenty, chyba je dvojnásobná

1 N H₂SO₄ = 1 M H₂SO₄ — v skutočnosti 0,5 mol/L

«3 Eq H₃PO₄» bez reakcie — pri titrácii do fenolftaleínu sú dva

mEq/kg namiesto mEq/L — rôzne veličiny; v plazme sa líšia o 7 %

06 · Susedné jednotky

07 · Historický oddiel

Mohrova byreta

Metrologická poznámka

Ekvivalent do SI nepatrí a nikdy nepatril. IUPAC navrhuje vystačiť si s mólom a uvádzať, čo sa počíta: n(½Ca²⁺) = 2 mmol znamená to isté čo 2 mEq vápnika. Zápis je dlhší, ale netreba osobitnú jednotku a časticu vidno hneď.

Hlavné nebezpečenstvo ekvivalentu: tá istá látka ich môže mať rôzny počet. Kyselina fosforečná s fenolftaleínom odovzdá dva vodíkové ióny, s metyloranžou jeden. Preto je na štítku roztoku vedľa normality vždy uvedená reakcia, pre ktorú bola vypočítaná.

váhy nábojov

Katalóg veličín

celý register →

základ · 7 jednotiek

Sedem základných jednotiek SI

Laboratórium pri vstupe do registra

Kvapka kyseliny zmení farbu šťavy, soľ zafarbí plameň, voda zamrzne po klepnutí. Pod nimi všetky listy Simetria podľa odborov a abecedne.

Otvoriť register →

08 · Váš jazyk

každý odkaz vedie na skutočnú jazykovú stránku

Čítajte vo svojom jazyku

preložené a skontrolovanéhrubý prekladv poradí